Вопрос задан 25.09.2023 в 04:09. Предмет Химия. Спрашивает Пикулев Сергей.

97г цинкового блиску (ZnS) спалили в кисні. Знайдіть масу цинк оксиду та об‘єм сульфур(ІV)

оксиду, що утворилися
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Смирнова Алёна.

Ответ:

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

Дано:

м(ZnS)=97г

Знайти:

m(ZnO)-?

Рішення:

знайдемо n(ZnS):

n=97г/97г/моль=1моль

зробимо алгоритм, але n(ZnO)=x робимо:

1/2+1=х/2+1

х/2=2,5

х=5моль

n(ZnO)=5моль

Обчисляємо масу ZnO:

m(ZnO)=n(ZnO)×M(ZnO)=5моль×81г/моль=405 г

Відповідь:405грамів

0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для знаходження маси цинкового оксиду (ZnO) та об'єму сульфур(IV) оксиду (SO2) необхідно врахувати хімічну реакцію спалювання ZnS в кисні (O2):

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

  1. Маса цинкового блиску (ZnS) = 97 г.

  2. За реакцією видно, що коефіцієнт стехіометрії між ZnS і ZnO дорівнює 2. Це означає, що кількість молей ZnS, які згорять, буде дорівнювати половині кількості молей ZnO, що утворяться.

  3. Молярна маса ZnS (цинкового блиску):

    • M(Zn) = 65.38 г/моль
    • M(S) = 32.07 г/моль M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль = 97.45 г/моль
  4. Тепер знайдемо кількість молей ZnS: Кількість молей ZnS = Маса / Молярна маса = 97 г / 97.45 г/моль ≈ 0.994 моль

  5. Відомо, що коефіцієнт стехіометрії між ZnO і ZnS дорівнює 2. Таким чином, кількість молей ZnO, які утворюються, також дорівнюватиме 0.994 моль.

  6. Тепер знайдемо масу цинкового оксиду (ZnO): Маса ZnO = Кількість молей × Молярна маса = 0.994 моль × 81.38 г/моль (M(ZnO)) ≈ 80.94 г

Отже, маса цинкового оксиду, який утворюється, дорівнює близько 80.94 г.

  1. Тепер знайдемо об'єм сульфур(IV) оксиду (SO2) за допомогою ідеального газового закону, припускаючи, що утворений SO2 перебуває в стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск):

    V = (nRT) / P

    Де: n - кількість молей SO2 R - універсальна газова константа (приблизно 0.0821 л ⋅ атм / (моль ⋅ K)) T - температура (в Кельвінах) P - тиск (в атмосферах)

    Для SO2: T = 273 K (0°C) P = 1 атмосфера n = 0.994 моль

    Підставимо ці значення в формулу:

    V = (0.994 моль × 0.0821 л ⋅ атм / (моль ⋅ K) × 273 K) / 1 атмосфера ≈ 21.3 л

Отже, об'єм сульфур(IV) оксиду, що утворився, становить приблизно 21.3 л.

0 0

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос