Question

При взаємодії піриту (FeS2) з киснем масою 10 г було одержано ферум (ІІІ) оксид масою 9 г та сульфур (ІV) оксид масою 15 г. Складіть рівняння реакції та обчисліть масу витраченого піриту.ОЧЕНЬ СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

осы деп ойлаймын кате болса жазбай ак ко

Answer 2

Розглянемо реакцію між піритом (FeS2) та киснем (O2):

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

За заданими даними, маса ферум (III) оксиду (Fe2O3) дорівнює 9 г, а маса сульфур (IV) оксиду (SO2) дорівнює 15 г.

За допомогою таблиць мас визначимо молекулярні маси речовин:

• Fe2O3: маса Fe = 2 * 55.85 г/моль, маса O = 3 * 16 г/моль, отже маса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16 = 159.7 г/моль.
• SO2: маса S = 32 г/моль, маса O = 2 * 16 г/моль, отже маса SO2 = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль.

Тепер обчислимо кількість молей кожного з реагентів:

1. Молекулярна маса FeS2 = маса Fe (55.85 г/моль) + маса S (32 г/моль) * 2 = 55.85 + 64 = 119.85 г/моль.
2. Молекулярна маса O2 = 2 * маса O (16 г/моль) = 32 г/моль.

Тепер, знаючи масу піриту (10 г), переведемо її в молі:

Молі піриту = Маса піриту / Молекулярна маса FeS2 = 10 г / 119.85 г/моль ≈ 0.0835 моль.

Розглянемо реакцію:

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

З рівняння видно, що 1 моль піриту реагує з 3 мольми кисню, тому моль кисню, необхідний для реакції з молем піриту, дорівнює 3 * 0.0835 моль = 0.2505 моль.

Тепер визначимо масу кисню, необхідного для реакції:

Маса кисню = Кількість молей * Молекулярна маса O2 = 0.2505 моль * 32 г/моль = 8 г.

Знаючи масу кисню, необхідного для реакції, можна визначити масу кисню, який був учасником реакції, виразивши його з загальної маси витраченого кисню та отриманих оксидів:

Маса витраченого піриту = Маса піриту початкова - Маса кисню = 10 г - 8 г = 2 г.

Отже, маса витраченого піриту становить 2 г.