Question

Яка кількість речовини (моль) карбону потрібна для окислення, щоб отримати 112 г карбон(II) оксиду. Допоможіть, будь ласка, вирішити задачу по хімії.​

Answer 1

Дано:

m(CO) = 112 г

Найти:

n(C) - ?

Решение:

2C + O2 => 2CO

n=m/M

M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль

n(CO) = 112/28 = 4

По уравнению реакции видно, что

n(C) = n(CO) = 4 моль

Ответ: 4 моль

Answer 2

Щоб розв'язати цю задачу, спершу потрібно знайти масу молекули карбону (II) оксиду (CO₂), а потім використовувати її для знаходження кількості молей карбону.

Маса молекули CO₂ складається з маси двох атомів кисню (O) і одного атома вуглецю (C). Маси атомів вуглецю і кисню можна знайти в періодичній таблиці:

Маса атому вуглецю (C) = приблизно 12.01 г/моль Маса атому кисню (O) = приблизно 16.00 г/моль

Отже, маса молекули CO₂:

Маса CO₂ = (маса C × 1) + (маса O × 2) = (12.01 г/моль × 1) + (16.00 г/моль × 2) = 12.01 г/моль + 32.00 г/моль = 44.01 г/моль

Тепер ми знаємо масу молекули CO₂, яка дорівнює 44.01 г/моль. Щоб знайти кількість молей карбону в 112 г CO₂, використовуйте формулу:

Кількість молей = Маса / Маса молекули

Кількість молей C = 112 г / 44.01 г/моль ≈ 2.54 моля

Отже, для окислення і отримання 112 г карбону (II) оксиду потрібно близько 2.54 моль карбону.