Question

Яка кількість речовини карбон(IV) оксиду утворюється в результаті згоряння 8,6 г гексану?

Answer 1

Дано:

m(C6H14) = 8,6 г

Найти:

n(CO2) - ?

Решение:

2C6H14 + 19O2 => 12CO2 + 14H2O

n=m/M

M(C6H14) = 6×12 + 14 = 86 г/моль

n(C6H14) = 8,6/86 = 0,1 моль

n(CO2) = 6n(C6H14) = 6 × 0,1 = 0,6 моль

Ответ: 0,6 моль

Answer 2

Для визначення кількості карбон(IV) оксиду (CO2), який утворюється в результаті згоряння 8,6 г гексану (C6H14), спочатку потрібно знати хімічну реакцію згоряння гексану:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

З рівняння видно, що кожен молекула гексану (C6H14) реагує з 9 молекулами кисню (O2) і утворює 6 молекул CO2 (карбон(IV) оксиду). З цього рівняння можна визначити відношення між масами гексану і CO2:

Маса гексану / 6 = Маса CO2 / 1

Тепер розрахуємо масу CO2:

Маса CO2 = (Маса гексану / 6) * 1

Маса гексану = 8,6 г

Маса CO2 = (8,6 г / 6) * 1 = 1,43 г

Отже, під час згоряння 8,6 г гексану утворюється 1,43 г карбон(IV) оксиду (CO2).