Question

Расставить степени окисления и сделать эл.баланс (окслитель, восстановитель) Na2O2+H2SO4=Na2SS4+H2O2

Answer 1

Объяснение:

хзззззззззззззззззззз

Answer 2

Для того чтобы расставить степени окисления элементов в данном уравнении и определить окислитель и восстановитель, давайте разберемся с каждым элементом по отдельности.

Уравнение реакции:

Na2O2 + H2SO4 → Na2S2O4 + H2O2

1. Натрий (Na) имеет степень окисления +1 в Na2O2, так как это обычно его стандартная степень окисления.

2. Кислород (O) в пероксиде (O2^2-) имеет степень окисления -1.

3. Водород (H) в H2SO4 имеет степень окисления +1.

4. Сера (S) в H2SO4 имеет степень окисления +6, так как в данном соединении сульфатный анион (SO4^2-) имеет общий заряд -2, и два водорода с зарядом +1 компенсируют заряд аниона.

Теперь давайте рассмотрим продукты:

5. Натрий (Na) в Na2S2O4 имеет степень окисления +1, так как это его стандартная степень окисления.

6. Сера (S) в Na2S2O4 имеет степень окисления -2, так как на анион серы (S2O4^2-) приходится общий заряд -4, и два натрия с зарядом +1 компенсируют этот заряд.

7. Водород (H) в H2O2 имеет степень окисления +1, так как это обычно его стандартная степень окисления.

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель. Окислитель - это элемент, который сам уменьшается (получает электроны) и вызывает окисление других элементов. Восстановитель - это элемент, который сам окисляется (теряет электроны) и восстанавливает другие элементы.

В данной реакции окислитель: H2SO4, так как сера в H2SO4 идет из степени окисления +6 в степень окисления -2.

Восстановитель: Na2O2, так как кислород в Na2O2 идет из степени окисления -1 в степень окисления -2.

Итак, в данной реакции H2SO4 окисляет Na2O2.