Question

Обчисліть масу кальцій оксиду, що вступив у реакцію з водою масою 55г. З Дано і розв'язанням будь ласка.

Answer 1

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

M(Ca(OH)2 ) = 40 + 2*(16 +1) = 74 г/моль

n(Ca(OH)2) = m/M = 4.44/ 74 = 0.06 моль

n(Ca) = 0.06 моль - по уравнению реакции ,

m(Ca) = M*n = 40*0.06 = 2.4 г

Ответ: m(Ca) = 2.4 г

Источник: ОтветыMailRu: 217395353

Answer 2

Щоб обчислити масу кальцій оксиду (CaO), який вступив у реакцію з водою, спершу потрібно визначити хімічну реакцію між CaO і водою:

CaO + H2O → Ca(OH)2

У цій реакції одна молекула CaO реагує з однією молекулою H2O, утворюючи одну молекулу Ca(OH)2. Давайте обчислимо масу кальцій оксиду (CaO) за допомогою даної інформації:

Маса CaO + Маса H2O = Маса Ca(OH)2

Маса H2O (води) в даному випадку дорівнює 55 г, як ви вказали.

Тепер нам потрібно знайти масу Ca(OH)2, а потім відняти масу H2O, щоб отримати масу CaO:

Маса Ca(OH)2 = Маса CaO + Маса H2O Маса CaO = Маса Ca(OH)2 - Маса H2O

Молекулярна маса Ca(OH)2 = Молекулярна маса Ca + 2 * Молекулярна маса H + 2 * Молекулярна маса O Молекулярна маса Ca(OH)2 = 40.08 г/mol (Ca) + 2 * 1.01 г/mol (H) + 2 * 16.00 г/mol (O) = 74.10 г/mol

Тепер можемо обчислити масу Ca(OH)2:

Маса Ca(OH)2 = Молекулярна маса Ca(OH)2 * Кількість молекул = 74.10 г/mol * 1 моль = 74.10 г

Тепер можемо знайти масу CaO:

Маса CaO = Маса Ca(OH)2 - Маса H2O = 74.10 г - 55 г = 19.10 г

Отже, маса кальцій оксиду (CaO), яка вступила у реакцію з водою, дорівнює 19.10 г.