Question

На згоряння двовалентного металу масою 1,6 г витрачається 0,64 г кисню. Визначте метал​

Answer 1

Ответ:

0.4g  0.16g

2Me+O2   =2MeO

xg     32g

x=0.4·32/0.16=80g

M(Me)=m/B=80/2=40g/mol

Ca - это кальций

Объяснение:

Answer 2

Для визначення металу, який згоряє, вам потрібно використовувати стехіометричні відношення між масами реагентів у хімічній реакції згоряння. Зазвичай згоряння металів в кисні відбувається з утворенням оксиду металу.

Запишемо хімічну реакцію згоряння металу (M) у кисні (O2):

M + O2 -> MOx

Де MOx - оксид металу.

Маси металу (M) і кисню (O2) пов'язані стехіометричним відношенням в реакції. Для визначення маси металу, потрібно взяти увесь кисень із заданої маси кисню (0,64 г) і поділити її на масову частку кисню (32 г/моль), оскільки маса металу дорівнює масі оксиду металу (MOx).

Маса металу (M) = (Маса кисню (O2) / Масова частина кисню у MOx) * Масова частина металу у MOx

Для металу з двовалентним оксидом, масова частина кисню у MOx дорівнює масі кисню (O2), а масова частина металу у MOx дорівнює масі металу (M).

Маса металу (M) = (0,64 г / 32 г/моль) * M Маса металу (M) = 0,02 * M г

Тепер, враховуючи, що маса металу (M) дорівнює 1,6 г, ми можемо визначити масу металу:

1,6 г = 0,02 * M

M = 1,6 г / 0,02

M = 80 г

Отже, метал, який згоряє у реакції, має масу 80 г.