Question

при розкладанні гідроксиду двовалентного металічного елементамасою 19.6 г утворюється оксид двовалентного металу масою 16 г. визначте метал. решить с помощью уравнения реакции

Answer 1

Ответ:

Cu - медь.

Объяснение:

При разложении гидроксида двухвалентного металла массой 19.6 г, образуется оксид двухвалентного металла массой 16 г. Определите металл. Решите с помощью уравнения реакции.

Металл обозначим как - «Me», тогда общая формула будет : Me(OH)2, так как OH-группа является одновалентной.

Схема разложения: Me(OH)2 —> MeO + H2O

Дано:

m(MeOH)2 = 19.6 г

m(MeO) = 16 г.

m(H2O) = 19.6 - 16 = 3.6 грамм

Помним, что сумма реагентов и образующихся продуктов должна быть равной !

И так, нам известно, что воды образуется 3.6 грамм по задаче, а по реакции 18 грамм, из этого следует, что:

$\frac{3.6}{16} = \frac{18}{x}$

x= 80

80 грамм молекулярная масса оксида двухвалентного металла (MeO)

80-16(кислород в составе MeO) = 64 г

64 г это атомная масса Меди.

Если будут вопросы, отвечу с удовольствием в комментариях.

Answer 2

Давайте обозначим металлический элемент как "М". Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2M(OH)₂ → M₂O + 2H₂O

Из условия задачи мы знаем, что масса гидроксида двовалентного металла (2M(OH)₂) составляет 19.6 г, а масса оксида двовалентного металла (M₂O) составляет 16 г.

Следовательно, по закону сохранения массы, масса кислорода будет равна разнице между массой гидроксида и массой оксида:

Масса кислорода = Масса гидроксида - Масса оксида Масса кислорода = 19.6 г - 16 г Масса кислорода = 3.6 г

Так как оксид двухатомный, то масса кислорода в оксиде равна 2 граммам.

Теперь мы можем определить массу металла:

Масса металла = Масса оксида - Масса кислорода Масса металла = 16 г - 2 г Масса металла = 14 г

Таким образом, металл имеет массу 14 г.