Question

Зазначте тип кожної реакції. Для реакції № 5 складіть електронний баланс: 1. H2SO3 + Na | 2. H3PO4 + NH3 - 3. HCl + Cu - | 4. HI + CaO → |5. HNO3 (розв.) + Ва - 6. H2SO4 (конц.) + Ag В

Answer 1

Объяснение:

1. H2SO3 + Na = Na2SO3 + H2↑

2. H3PO4 + 3NH3(надлишок) = (NH4)3PO4

3. HCl + Cu ≠

4. 2HI + CaO = CaI2 + H2O

5. 4Ba + 10HNO3(розв.) = 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O

|4| Ba(0) - 2e = Ba(+2) окисление, восстановитель

|1| 2N(+5) + 8e = 2N(+1) восстановление, окислитель

6. 2H2SO4 (конц.) + 2Ag = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O

Answer 2

Для того, щоб визначити тип кожної реакції, давайте розглянемо їх по черзі:

1. H2SO3 + Na: Це реакція обміну (дві речовини обмінюються іонами), бо відбувається обмін водневих іонів (H+) і натрію (Na+).

2. H3PO4 + NH3: Це також реакція обміну, де відбувається обмін водневих іонів (H+) між фосфатною кислотою (H3PO4) і аміаком (NH3).

3. HCl + Cu: Ця реакція є подібною до реакції № 1. Це реакція обміну, оскільки відбувається обмін водневих іонів (H+) і міді (Cu).

4. HI + CaO: Це реакція обміну, де відбувається обмін іонів водню (H-) і гідроксиду (OH-) між йодидною кислотою (HI) і вапном (CaO). Ця реакція також може бути класифікована як кислотно-основна реакція.

5. HNO3 (розв.) + Ва: Ця реакція є однобічною реакцією розщеплення (розкладання) концентрованої азотної кислоти (HNO3). Натрій (Ba) не реагує з азотною кислотою (HNO3), тому це реакція розкладу (декомпозиції).

6. H2SO4 (конц.) + Ag: Ця реакція є реакцією обміну, де відбувається обмін водневих іонів (H+) і срібла (Ag).

Електронний баланс реакцій:

1. H2SO3 + 2Na -> Na2SO3 + 2H
2. H3PO4 + 3NH3 -> (NH4)3PO4
3. 2HCl + Cu -> CuCl2 + H2
4. 2HI + CaO -> CaI2 + H2O
5. 4HNO3 (розв.) -> 4NO2 + 2H2O + O2
6. H2SO4 (конц.) + 2Ag -> Ag2SO4 + 2H2

Сподіваюся, це допомогло вам зрозуміти типи реакцій і скласти електронні баланси.