Question

Даю 45 балів срочно!!!! Оксид металічного елемента ЕО масою 32г повністю відновили воднем ідобули метал масою 28г. Встановити який метал був у складі оксиду.

Answer 1

Відповідь: Для встановлення металу, що був у складі оксиду, потрібно порівняти масу оксиду з масою виділеного металу.

За наданими даними:

Маса оксиду ЕО = 32 г

Маса виділеного металу = 28 г

Якщо маса оксиду ЕО дорівнює 32 г, а маса виділеного металу дорівнює 28 г, то маса кисню, який був присутній у формі оксиду, буде різницею між цими двома значеннями:

Маса кисню = Маса оксиду - Маса виділеного металу

= 32 г - 28 г

= 4 г

Отже, маса кисню у складі оксиду ЕО становить 4 г.

Щоб встановити метал, потрібно звернутися до таблиці хімічних елементів та знайти елемент, у якого маса атома дорівнює масі виділеного металу (28 г). В даному випадку, маса 28 г відповідає елементу нікелю (Ni).

Таким чином, металом, що був у складі оксиду, є нікель (Ni).

Пояснення:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно визначити, який метал був у складі оксиду, ЕО, на основі інформації про його масу і масу отриманого металу.

1. Маса оксиду (ЕО) = 32 г.
2. Маса отриманого металу = 28 г.

Відомо, що при відновленні металу з його оксиду маса оксигену залишається незмінною. Тобто маса оксигену у ЕО дорівнює масі ЕО мінус маса отриманого металу:

Маса оксигену = Маса ЕО - Маса отриманого металу Маса оксигену = 32 г - 28 г = 4 г.

Тепер нам відомо, що маса оксигену в ЕО дорівнює 4 г. Оксигену в оксиді зазвичай присутній у вигляді іону O^2-, і його атомна маса становить приблизно 16 г/моль. Отже, маса кисню (O) в ЕО дорівнює 4 г.

Тепер можемо визначити масу металу в ЕО:

Маса металу = Маса ЕО - Маса кисню Маса металу = 32 г - 4 г = 28 г.

Таким чином, маса металу в ЕО дорівнює 28 г. Отже, метал, який був у складі оксиду ЕО, має масу 28 г.