Question

Срочно помогите Оксид металічного елемента ЕО масою 32г повністю відновили воднем і добули метал масою 28г. Встановити який метал був у складі оксиду.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(EO) = 32 г

m(E) = 28 г

Найти: M(E) - ?

Складемо РХР:

32 г                  28 г

ЕО   +   Н2   =   Е   +   Н2О

х + 16                 х

32/(х + 16) = 28/х

32х = 28(х + 16)

32х = 28х + 448

32х - 28х = 448

4х = 448

х = 448 : 4

х = 112

Цей метал Кадмій (Cd) - його молекулярна маса складає 112, елемент ІІ групи з вищим оксидом : CdО

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спершу треба визначити хімічну формулу оксиду металічного елемента Е.

Маса оксиду ЕО дорівнює 32 г.

Маса металу, який був видобутий з цього оксиду, дорівнює 28 г.

За допомогою хімічних розрахунків можна визначити, яка маса кисню була в оксиді ЕО:

Маса кисню = Маса оксиду - Маса металу Маса кисню = 32 г - 28 г = 4 г

Тепер, знаючи масу кисню, масу металу і знаючи, що оксид - це сполука металу і кисню, ми можемо визначити масову частку металу і кисню в оксиді:

Масова частка металу = (Маса металу / Маса оксиду) × 100% Масова частка металу = (28 г / 32 г) × 100% = 87,5%

Масова частка кисню = 100% - Масова частка металу Масова частка кисню = 100% - 87,5% = 12,5%

Тепер ми знаємо, що оксид ЕО містить 87,5% металу і 12,5% кисню. Давайте визначимо масову частку металу у складі оксиду, використовуючи його атомну масу.

Для цього ми використаємо таблицю хімічних елементів:

1. Знайдемо атомну масу кисню (О). З таблиці ми бачимо, що атомна маса кисню дорівнює приблизно 16 г/моль.
2. Знайдемо атомну масу металу (М). Тут нам потрібно врахувати, що атомна маса металу Е дорівнює невідомій масі М.
3. Враховуючи масову частку кисню (12,5%) і масову частку металу (87,5%), ми можемо скласти рівняння:

(Маса металу / Атомна маса металу) + (Маса кисню / Атомна маса кисню) = 100%

(87,5% М / М) + (12,5% × 32 г / 16 г/моль) = 100%

4. Тепер можемо розв'язати це рівняння для Маси металу (М):

(87,5% М / М) + (2) = 100%

(87,5% М / М) = 100% - 2 (87,5% М / М) = 98%

(87,5% М / М) = 0,98

Тепер давайте розділимо обидві сторони на 87,5%:

М / М = 0,98 / 0,875

М / М ≈ 1,12

Тепер ми знаємо, що М / М ≈ 1,12. Це означає, що атомна маса металу Е близько 1,12 разів більше, ніж атомна маса водню (яка дорівнює приблизно 1 г/моль).

Оскільки атомна маса металу Е близько 1,12 разів більше, ніж атомна маса водню, і ми добули метал масою 28 г, то маса металу Е має бути приблизно:

Маса металу Е = Маса металу * (Атомна маса водню / Атомна маса металу) Маса металу Е = 28 г * (1 г/моль / 1,12 г/моль)

Маса металу Е ≈ 25 г

Таким чином, метал, який був у складі оксиду ЕО, має атомну масу близько 25 г/моль, і це може бути метал алюмінію (Al), який має атомну масу приблизно 26,98 г/моль. Таким чином, метал Е має бути алюмінію.