Question

Помогите срочно даю 60 балов Оксид металічного елемента ЕО масою 32г повністю відновили воднем і добули метал масою 28г. Встановити який метал був у складі оксиду.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(EO) = 32 г

m(E) = 28 г

Найти: M(E) - ?

Складемо РХР:

32 г                  28 г

ЕО   +   Н2   =   Е   +   Н2О

х + 16                 х

32/(х + 16) = 28/х

32х = 28(х + 16)

32х = 28х + 448

32х - 28х = 448

4х = 448

х = 448 : 4

х = 112

Цей метал Кадмій (Cd) - його молекулярна маса складає 112, елемент ІІ групи з вищим оксидом : CdО

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно використовувати знання про хімічні реакції та масову закономірність.

Ми знаємо, що оксид металічного елемента має масу 32 г, і після повного відновлення воднем ми отримали метал з масою 28 г. Це означає, що маса кисню в оксиді дорівнює різниці між початковою масою оксиду та отриманим металом:

Маса кисню = Маса оксиду - Маса металу Маса кисню = 32 г - 28 г = 4 г

Тепер, коли ми знаємо масу кисню, ми можемо визначити масу металу в оксиді:

Маса металу = Маса оксиду - Маса кисню Маса металу = 32 г - 4 г = 28 г

Отже, маса металу в оксиді дорівнює 28 г. Тепер нам потрібно визначити, який метал має масу 28 г. Це може бути натрій (Na), магній (Mg), алюміній (Al) або інший метал. Для точної ідентифікації металу нам потрібно більше інформації про його властивості або можливі хімічні реакції, в яких він брав участь.