Question

Срочно!!! 3. Суміш дрібнодисперсних Al i Fe спочатку розчинили у лузі, а потім обробили соляною кислотою. В обох випадках видлився з об'ємом 13,44 л (н.у.). Знайдіть масу вихідної суміші.

Answer 1

xг. 13.44л

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

2•27г/моль. 3•22.4л/моль

x= 13,44•2•27÷(3•22.4)= 10.8г алюмінію (Аl)

Na[Al(OH)4] + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 4H2O

Fe + NaOH + H2O ≠

уг. 13.44л

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

56г/моль. 22.4л/моль

у=13.44•56÷22.4= 33,6г заліза (Fe)

масa вихідної суміші:

10,8 + 33.6= 44,4г

Answer 2

Для знаходження маси вихідної суміші, спочатку давайте з'ясуємо, які реакції відбулися під час обробки.

1. Реакція з лугом (натрій гідроксидом, NaOH): Al + 2NaOH → Na2AlO2 + H2↑ Fe + 2NaOH → Na2FeO2 + H2↑

В обох випадках утворюється водень (H2). Оскільки водень - це летючий газ, його можна виміряти в літрах за нормальних умов (н.у.). Ваші дані вказують, що виділений об'єм водню в обох випадках становить 13,44 л (н.у.).

2. Реакція з соляною кислотою (HCl): Na2AlO2 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O + 2NaCl Na2FeO2 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + 2NaCl

Обидві реакції ведуть до утворення алюміній хлориду (AlCl3) і заліза (III) хлориду (FeCl3), при цьому виділяється вода (H2O) і водень (H2). Ми вже знаємо, що об'єм водню становить 13,44 л (н.у.).

Тепер можемо визначити масу вихідної суміші. Для цього нам потрібно знати масу водню, а також відомо, що 1 моль водню (H2) має масу приблизно 2 грами. Таким чином:

Маса водню (H2) = (об'єм водню в літрах) * (маса 1 молі H2) Маса водню (H2) = 13,44 л * 2 г/л = 26,88 г

Тепер знаючи масу виділеного водню, ми можемо визначити масу алюміній хлориду (AlCl3) і заліза (III) хлориду (FeCl3), так як реакція між соляною кислотою і речовинами Al і Fe відбувається в молевому співвідношенні 1:1:

Маса AlCl3 і FeCl3 = Маса водню (H2) = 26,88 г

Тепер ми знаємо масу отриманих хлоридів (AlCl3 і FeCl3). Оскільки вони утворилися з вихідної суміші, маса вихідної суміші також дорівнює 26,88 г.