Question

Какое количество теплоты выделяется при полном сгорании этанола, содержащегося в 1 л пива (4,8 % по объему) в изобарно-изотермических условиях? Плотность этанола составляет 0,7894 мкГ/см. Необходимые для расчета энтальпии образования составляют: энтальпии образования в / С2Н5ОН: -277,7 энтальпии образования в / СО2: -393,5 энтальпии образования в / Вода: -285,8 С2Н5ОН + 6О2 -> 2СО2 + 3 Н2О Я уже стандарт энтальпию реакции считала как и массу этанола. но не знаю как дальше. м(этанола) = 37,92г Н= -1366,7kj/mol

Answer 1

Ответ: 16,28 кДж теплоты

Объяснение:

Для решения этой задачи, мы должны определить количество этанола в 1 л пива и затем рассчитать количество теплоты, которое выделяется при его полном сгорании.

Определим количество этанола в 1 л пива:

Объем этанола = 4,8% от 1 л пива = 0,048 л.

Теперь рассчитаем массу этанола:

Плотность этанола = 0,7894 г/см³ = 789,4 г/л.

Масса этанола = Объем этанола * Плотность этанола = 0,048 л * 789,4 г/л ≈ 37,71 г.

Рассчитаем количество теплоты, выделяющейся при сгорании этанола:

Уравнение реакции полного сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Молярные массы:

C2H5OH = 46,07 г/моль

CO2 = 44,01 г/моль

H2O = 18,02 г/моль

Теплота реакции полного сгорания этанола:

ΔH = (2 * ΔHf(CO2)) + (3 * ΔHf(H2O)) - ΔHf(C2H5OH)

где ΔHf - энтальпия образования.

ΔH = (2 * -393,5 кДж/моль) + (3 * -285,8 кДж/моль) - (-277,7 кДж/моль)

ΔH = -787 кДж/моль

Теперь рассчитаем количество теплоты для 37,71 г этанола:

Количество теплоты = (37,71 г * 1 моль/46,07 г) * -787 кДж/моль ≈ -16,28 кДж.

Отрицательный знак указывает на то, что реакция выделяет теплоту. Таким образом, при полном сгорании этанола в 1 л пива выделяется примерно 16,28 кДж теплоты.

Answer 2

Для расчета количества выделяющейся теплоты при полном сгорании этанола в 1 литре пива, вам следует выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество этанола в 1 литре пива, зная, что пиво содержит 4,8% этанола по объему.

Объем этанола в 1 литре пива: V_этанола = 1 л × (4,8% / 100) = 0,048 л

2. Рассчитайте массу этанола в 1 литре пива, используя плотность этанола:

Масса этанола = объем × плотность = 0,048 л × 0,7894 г/см³ × 1000 см³/л = 37,92 г

3. Теперь рассчитайте количество молей этанола:

Молекулярная масса этанола (С2H5OH) = 2 × 12.01 (C) + 6 × 1.01 (H) + 1 × 16.00 (O) = 46.08 г/моль

Количество молей этанола = масса этанола / молекулярная масса = 37,92 г / 46.08 г/моль ≈ 0,823 моль

4. Теперь используйте уравнение реакции горения этанола для расчета энтальпии реакции:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

ΔH_реакции = (2 * ΔH_f(CO2) + 3 * ΔH_f(H2O)) - ΔH_f(C2H5OH)

Где ΔH_f обозначает энтальпии образования, которые у вас уже даны:

ΔH_f(C2H5OH) = -277.7 kJ/моль ΔH_f(CO2) = -393.5 kJ/моль ΔH_f(H2O) = -285.8 kJ/моль

ΔH_реакции = (2 * (-393.5 kJ/моль) + 3 * (-285.8 kJ/моль)) - (-277.7 kJ/моль)

ΔH_реакции ≈ -1333.8 kJ

5. Теперь рассчитайте количество выделяющейся теплоты при полном сгорании этанола в 1 литре пива:

Q = количество молей этанола × ΔH_реакции Q = 0,823 моль × (-1333.8 kJ/моль) ≈ -1098.3 kJ

Ответ: При полном сгорании этанола, содержащегося в 1 литре пива, выделяется около 1098.3 кДж теплоты.