Question

Залізо масою 5,6г згоріло в атмосфері кисню.Обчисліть масу утвореної залізної окалини. ДУЖЕ ТРЕБА!!!!ДАЮ 15 БАЛІВ​

Answer 1

Щоб обчислити масу утвореної залізної окалини, вам потрібно знати хімічний склад реакції спалювання заліза в кисні. Реакція заліза з киснем виглядає наступним чином:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Ця реакція показує, що для кожних 4 масових одиниць заліза спалюється з 3 масовими одиницями кисню, утворюючи 2 масові одиниці залізної окалини (Fe2O3).

Спочатку визначимо, скільки молекул заліза (Fe) міститься в 5,6 г заліза. Для цього використаємо масу молекули заліза, яка дорівнює приблизно 55,85 г/моль.

Маса молекули Fe = 55,85 г/моль

Маса 5,6 г заліза може бути перетворена в молекули заліза за допомогою мольної маси:

Кількість молекул Fe = Маса заліза / Маса молекули Fe Кількість молекул Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль Fe

Тепер ми знаємо кількість молекул заліза, та можемо визначити масу утвореної залізної окалини (Fe2O3). З рівняння реакції відомо, що 4 масові одиниці Fe утворюють 2 масові одиниці Fe2O3.

Кількість молекул Fe2O3 = 0,1 моль Fe * (2 масові одиниці Fe2O3 / 4 масові одиниці Fe) = 0,05 моль Fe2O3

Тепер, щоб знайти масу утвореної Fe2O3, ми можемо використати масу молекули Fe2O3, яка дорівнює приблизно 159,69 г/моль:

Маса молекули Fe2O3 = 159,69 г/моль

Маса утвореної Fe2O3 = Кількість молекул Fe2O3 * Маса молекули Fe2O3 Маса утвореної Fe2O3 = 0,05 моль * 159,69 г/моль ≈ 7,98 г

Отже, маса утвореної залізної окалини становить приблизно 7,98 г.