Question

В результате взаимодействия раствора бромида меди (II) с магнием выделилось 10.2 г меди. Вычислите массу магния, который был израсходован в ходе реакции. Срочно нужно!!!

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Cu)=10.2г

m(Mg)-?

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции и соотношение между массой меди и массой магния в реакции.

Уравнение реакции между бромидом меди (II) и магнием выглядит следующим образом:

CuBr2 + Mg → Cu + MgBr2

Из уравнения видно, что один моль меди (Cu) реагирует с одним моль магния (Mg).

1. Найдем мольную массу меди (Cu): Масса атома Cu ≈ 63.55 г/моль.

2. Теперь найдем мольную массу магния (Mg): Масса атома Mg ≈ 24.31 г/моль.

3. Теперь вычислим, сколько моль меди (Cu) было образовано в результате реакции: Масса меди (Cu), которая выделилась, составляет 10.2 г.

Моль меди (Cu) = Масса / Мольная масса = 10.2 г / 63.55 г/моль ≈ 0.16 моль Cu.

4. Так как по уравнению реакции один моль меди (Cu) соответствует одному моль магния (Mg), то моль магния (Mg), израсходованный в ходе реакции, также равен 0.16 моль.

5. Теперь найдем массу магния (Mg), используя его мольную массу и количество молей: Масса магния (Mg) = Количество молей × Мольная масса Масса магния (Mg) = 0.16 моль × 24.31 г/моль ≈ 3.89 г.

Таким образом, масса магния, израсходованного в ходе реакции, составляет около 3.89 грамма.