Question

1) В результате взаимодействия хлорида кальция и карбоната лития выпал осадок карбоната кальция массой 14 г и образовался хлорид лития. Вычислите массу хлорида кальция, взятого для реакции. 7 вариант 2) К 98,4 фосфата натрия добавили раствор бромида меди (II). Образовались бромид натрия и фосфат меди (II). Вычислите массу фосфата меди (II) Na3PO4 + CuBr2 = NaBr + Cu3(PO4)2 3) Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором соляной кислоты массой 14,6 г, если образовался хлорид аммония. NH + HCI = NH.CI 4) в результате взаимодействия нитрата серебра и бромида кальция, выпал осадок бромида серебра (1) массой 131,6 г. Вычислите массу бромида кальция, взятого для реакции. AgNO3 + CaBr₂ = AgBr + Ca(NO3)2

Answer 1

Ответ:

1. Поскольку карбонат кальция выпал в осадок, он был полностью потреблен в реакции. Следовательно, масса карбоната кальция, потребленного в реакции, равна 14 г. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Значит, количество моль CaCO3 равно 0,14 моль. Так как коэффициент при CaCl2 в уравнении реакции равен 1, масса CaCl2 равна молярной массе CaCl2, умноженной на количество моль CaCl2, принятых для реакции. Молярная масса CaCl2 равна 110 г/моль. Следовательно, масса CaCl2 равна 0,14 моль × 110 г/моль = 15,4 г.
2. Начнем с записи уравнения реакции и выяснения, сколько молей каждого вещества участвует в реакции. Уравнение реакции:

• Na3PO4 + 3CuBr2 → 6NaBr + Cu3(PO4)2
• Молярная масса Na3PO4 равна 164 г/моль. Следовательно, количество молей Na3PO4 равно массе, деленной на молярную массу:
• n(Na3PO4) = 98,4 г / 164 г/моль = 0,6 моль
• Согласно уравнению реакции, для полного превращения 0,6 моль Na3PO4 требуется 1,8 моль CuBr2. Молярная масса CuBr2 равна 223 г/моль. Следовательно, масса CuBr2, необходимая для реакции, равна:
• m(CuBr2) = n(CuBr2) × M(CuBr2) = 1,8 моль × 223 г/моль = 401,4 г
• Таким образом, масса фосфата меди (II), образовавшегося в реакции, равна массе Na3PO4, то есть 98,4 г. Молярная масса Cu3(PO4)2 равна 380 г/моль, поэтому количество молей Cu3(PO4)2 равно:
• n(Cu3(PO4)2) = 98,4 г / 380 г/моль = 0,26 моль
• Следовательно, масса Cu3(PO4)2 равна:
• m(Cu3(PO4)2) = n(Cu3(PO4)2) × M(Cu3(PO4)2) = 0,26 моль × 380 г/моль = 98,4 г

3.В уравнении реакции видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида аммония. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль. Следовательно, масса хлорида аммония, полученного из 1 моля аммиака, равна 53,5 г. Из этого следует, что моль аммиака, прореагировавшего с 14,6 г соляной кислоты, равен:

n(NH3) = n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 14,6 г / 53,5 г/моль = 0,273 моль

Так как 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, то 0,273 моль аммиака реагирует с таким же количеством соляной кислоты. Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л, поэтому объем аммиака, реагировавшего с соляной кислотой, равен:

V(NH3) = n(NH3) * V(1 моль газа) = 0,273 моль * 22,4 л/моль = 6,11 л (н.у.)

Ответ: объем аммиака, который полностью прореагировал с раствором соляной кислоты массой 14,6 г, равен 6,11 л (н.у.).

4.В уравнении реакции видно, что 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молью бромида кальция, образуя 1 моль бромида серебра. Молярная масса AgBr равна 188,8 г/моль, а молярная масса CaBr2 равна 199,9 г/моль. Следовательно, масса бромида серебра, полученного из 1 моля нитрата серебра, равна 188,8 г. Из этого следует, что моль нитрата серебра, прореагировавшего с 131,6 г бромида серебра, равен:

n(AgNO3) = n(AgBr) = m(AgBr) / M(AgBr) = 131,6 г / 188,8 г/моль = 0,698 моль

Так как 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молью бромида кальция, то 0,698 моль нит

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом лития (Li2CO3):

CaCl2 + Li2CO3 → CaCO3 + 2LiCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaCl2 приходится одна молекула CaCO3, следовательно, молярные массы этих веществ будут одинаковыми. Масса осадка CaCO3 составляет 14 г. Следовательно, масса хлорида кальция, взятого для реакции, также будет равна 14 г.

2. Рассмотрим уравнение реакции между фосфатом натрия (Na3PO4) и бромидом меди (II) (CuBr2):

2Na3PO4 + 3CuBr2 → 6NaBr + Cu3(PO4)2

Из уравнения видно, что на одну молекулу CuBr2 приходится одна молекула Cu3(PO4)2, следовательно, молярные массы этих веществ будут одинаковыми. Масса фосфата меди (II) составляет 98,4 г. Следовательно, масса фосфата меди (II), образовавшегося в реакции, равна 98,4 г.

3. Рассмотрим уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что на одну молекулу NH3 приходится одна молекула NH4Cl, следовательно, молярные массы этих веществ будут одинаковыми. Масса образовавшегося хлорида аммония (NH4Cl) составляет 14,6 г. Следовательно, объем аммиака, полностью прореагировавшего с соляной кислотой, можно рассчитать, зная его молярную массу и массу образовавшегося NH4Cl.

4. Рассмотрим уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом кальция (CaBr2):

2AgNO3 + CaBr2 → 2AgBr + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaBr2 приходится две молекулы AgBr, следовательно, молярные массы этих веществ будут связаны соотношением 1:2. Масса образовавшегося бр