Question

Обчисли масу осаду, що утворився при взаємодії натрій гідро- ксиду кількістю 0,5 моль з надлишком алюміній хлориду

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для обчислення маси осаду, яка утворилася при даній реакції, спочатку необхідно знайти реакційну рівняння для взаємодії натрій гідроксиду (NaOH) з алюміній хлоридом (AlCl3). Реакційне рівняння буде наступним:

2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

За реакційним рівнянням видно, що на кожні 2 моль NaOH утворюється 1 моль AlCl3. Однак у вашому випадку задано кількість NaOH у молях, але не задано кількість AlCl3 у молях. Тому спочатку необхідно знати це співвідношення.

Припустимо, що кількість AlCl3 у молях є намагаючим надлишком. Це означає, що кількість моль AlCl3 більша за кількість моль NaOH. Так як ви зазначили, що кількість NaOH дорівнює 0,5 моль, то кількість AlCl3 у молях буде більше за 0,5 моль.

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворився при реакції натрій гідроксиду (NaOH) з алюміній хлоридом (AlCl3), вам потрібно знати зворотну реакцію між цими речовинами і збалансувати її. Реакція між NaOH та AlCl3 виглядає так:

2NaOH + 2AlCl3 → 2NaCl + Al2(OH)6

Ця реакція показує, що за кожні 2 молі NaOH утворюється 1 моль осаду Al2(OH)6. Оскільки у вас є 0,5 моль NaOH, то маса осаду Al2(OH)6 буде:

Маса Al2(OH)6 = (0,5 моль / 2) * (2 * 27 г/моль + 6 * 16 г/моль) = 13,5 г

Отже, маса осаду, який утворився, дорівнює 13,5 г.