Question

Який об'єм займає за нормальних умов 14,4 г кисню?

Answer 1

Об'єм газу за нормальних умов можна розрахувати за допомогою ідеального газового закону, який визначає зв'язок між кількістю речовини (молекулами або атомами), температурою, тиском і об'ємом газу. Формула ідеального газового закону виглядає так:

PV = nRT

де P - тиск газу (у паскалях), V - об'єм газу (у метрах кубічних), n - кількість молекул газу (у молях), R - універсальна газова константа (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвінах (K).

Нормальні умови визначаються як 0°C (273,15 K) і 1 атмосфера (101,325 кПа).

У вашому випадку, маса кисню (m) дорівнює 14,4 г (або 0,0144 кг, оскільки 1 г = 0,001 кг), температура (T) дорівнює 0°C (або 273,15 K), а тиск (P) в нормальних умовах дорівнює 1 атмосфері, що відповідає близько 101,325 кПа.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм (V):

PV = nRT

V = (nRT) / P

Давайте підставимо значення:

V = (0,0144 кг / (32 г/моль)) * (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 101,325 кПа

Спростимо це:

V ≈ (0,00045 моль) * (2263,79 Дж/кПа) / 101,325 кПа

V ≈ 0,0100 м³

Отже, об'єм 14,4 г кисню за нормальних умов становить приблизно 0,0100 м³ або 10 літрів.