Question

Скільки грамів ферум (II) оксиду можна отримати при термічному розкладі 45 г ферум (1) гідроксиду?

Answer 1

Для розв'язання цього завдання спершу потрібно знайти хімічне рівняння для реакції термічного розкладу ферум (I) гідроксиду (Fe(OH)₃):

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Це рівняння показує, що з 2 молекул ферум (I) гідроксиду утворюється 1 молекула ферум (II) оксиду (Fe₂O₃).

Тепер знайдемо масу ферум (II) оксиду, яку можна отримати з 45 г ферум (I) гідроксиду. Використовуючи масові співвідношення між речовинами з рівняння реакції, ми отримаємо:

1 моль Fe(OH)₃ має масу: Fe(OH)₃: 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 16.00 г/моль (O) + 3 * 1.01 г/моль (H) = 55.85 г/моль + 48.00 г/моль + 3.03 г/моль ≈ 106.88 г/моль

2 молі Fe(OH)₃ мають масу: 2 * 106.88 г/моль ≈ 213.76 г

Тепер, враховуючи, що з 2 молекул ферум (I) гідроксиду утворюється 1 молекула ферум (II) оксиду, маса 45 г ферум (I) гідроксиду дорівнює масі ферум (II) оксиду:

45 г / 2 ≈ 22.5 г

Отже, при термічному розкладі 45 г ферум (I) гідроксиду можна отримати близько 22.5 г ферум (II) оксиду (Fe₂O₃).