Question

Какое количество вещества хлора затратится на реакцию с 9,8 граммами алюминия по уравнению реакции

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

1) 9,8 г Аl / 27 г/моль = 0,362 моль Аl
2) 0,362 моль Аl * (3 моль Cl2 / 2 моль Al) = 0,543 моль Cl2.
Молярная масса Cl2 равна 70,9 г/моль.
3) 0,543 моль Cl2 X 70,9 г/моль = 38,5 г Cl2

Answer 2

Дано:

m(Al) = 9,8 г

Найти:

n(Cl2) - ?

Решение:

1) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3;

2) n(Al) = m / M = 9,8 / 27 = 0,36 моль;

3) n(Cl2) = n(Al) * 3 / 2 = 0,36 * 3 / 2 = 0,54 моль.

Ответ: Количество вещества Cl2 составляет 0,54 моль.

Answer 3

Для того чтобы найти количество вещества хлора, затраченного на реакцию с 9,8 граммами алюминия, нам нужно знать уравнение реакции между алюминием и хлором. Давайте предположим, что реакция выглядит следующим образом:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия требуется 3 моля хлора для реакции.

Шаг 1: Найдем мольную массу алюминия (Al) и хлора (Cl2).

Мольная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Мольная масса хлора (Cl2) = 2 * (35,45 г/моль) = 70,90 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей алюминия в 9,8 граммах алюминия.

Количество молей = масса (г) / мольная масса (г/моль) Количество молей алюминия = 9,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,364 моль

Шаг 3: Теперь мы знаем, что на 2 моля алюминия требуется 3 моля хлора. Таким образом, на 0,364 моль алюминия требуется:

0,364 моль Al * (3 моль Cl2 / 2 моль Al) ≈ 0,546 моль Cl2

Итак, на реакцию с 9,8 граммами алюминия потребуется примерно 0,546 молей хлора.