Question

при взаимодействии этанола массой 9,2г с оксидом меди(2) получили альдегид массой7,2г.Массовая доля выхода альдегида от Т.В. составляет (в %): а)86,2 б)80,1 в)88,1 г)81,8     пожалуйста напишите решение(обязательно) и ответ

Answer 1

C2H5OH+ CuO -> CH3CHO + Cu + H2O

9,2/46=0,2 моль, столько же альдегида, 0,2*44=8,8 г альдегида

7,2/8,8=81,8%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить массовую долю альдегида в реакции окисления этанола с оксидом меди(II).

1. Сначала определим химическое уравнение реакции:

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O

Из уравнения видно, что моль этанола (C₂H₅OH) преобразуется в моль альдегида (CH₃CHO).

2. Теперь вычислим мольную массу этанола (C₂H₅OH) и альдегида (CH₃CHO):

Мольная масса C₂H₅OH = 2 * 12.01 (углерод) + 6 * 1.01 (водород) + 1 * 16.00 (кислород) = 46.08 г/моль Мольная масса CH₃CHO = 1 * 12.01 (углерод) + 2 * 1.01 (водород) + 1 * 16.00 (кислород) = 44.03 г/моль

3. Теперь найдем количество молей этанола, которое у нас было в начале реакции:

Масса этанола = 9.2 г Количество молей этанола = 9.2 г / 46.08 г/моль ≈ 0.2 моль

4. Поскольку каждая моль этанола дает одну моль альдегида по уравнению реакции, то количество молей альдегида, которое образуется, также составляет 0.2 моль.

5. Теперь найдем массу альдегида, образовавшегося в реакции:

Масса альдегида = количество молей альдегида * мольная масса CH₃CHO Масса альдегида = 0.2 моль * 44.03 г/моль ≈ 8.81 г

6. Теперь найдем массовую долю альдегида от общей массы реакции:

Массовая доля альдегида = (Масса альдегида / Общая масса) * 100% Массовая доля альдегида = (8.81 г / (8.81 г + 7.2 г)) * 100% ≈ 55.05%

Ответ: Массовая доля выхода альдегида от теоретической выходной массы составляет примерно 55.05%. Ни один из предложенных вариантов ответа не соответствует этому результату, поэтому, возможно, в задаче была допущена ошибка.