Question

Обчисліть V(H2) н.у., що виділився в процесі взаємодії 20г Ca та 70г розчине HCl з W(HCl)=20%

Answer 1

масса HCl = 14г n(HCl)=0,38моль n(Ca)= 0,5моль n(H2)= 0,19моль  V(H2)= 4,256дм3

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що виділився в процесі взаємодії кальцію (Ca) з розчином соляної кислоти (HCl), спершу знайдемо кількість молей кальцію та соляної кислоти, яка була задіяна в реакції. Після цього ми можемо використовувати рівняння хімічної реакції, щоб знайти кількість молей виділеного водню, а потім обчислити його об'єм при нормальних умовах (н.у.).

1. Знайдемо кількість молей Ca та HCl: Маса Ca = 20 г Маса HCl = 70 г Маса молекулярного водню (H2) = 2 г/моль (оскільки H2 складається з двох атомів водню)

   Кількість молей Ca = Маса Ca / Маса молекульного Ca = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

   Тепер знайдемо кількість молей HCl, враховуючи масову частку: Кількість молей HCl = (Маса HCl × Масова частка HCl в розчині) / Маса молекульного HCl Кількість молей HCl = (70 г × 0.20) / 36.5 г/моль = 0.383 моль

2. Розглянемо реакцію між Ca та HCl: Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

   За рівнянням реакції бачимо, що 1 моль Ca реагує з 2 мольми HCl, щоб утворити 1 моль H2. Тепер обчислимо кількість молей виділеного H2:

   Кількість молей H2 = (0.383 моль HCl) × (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0.1915 моль H2

3. Тепер, знаючи кількість молей H2, ми можемо обчислити його об'єм при нормальних умовах (н.у.). Один моль газу при н.у. займає об'єм приблизно 22.4 літра.

   Об'єм H2 при н.у. = (0.1915 моль H2) × 22.4 л/моль = 4.29 л

Отже, об'єм водню (H2), виділеного в реакції між 20 г Ca та 70 г розчину HCl з масовою часткою HCl 20%, при нормальних умовах (н.у.), становить приблизно 4.29 літра.