Question

Рассчитайте массу аллюминия, необходимого для получения 6,72 л водорода (н. у.) взаимодействием его с соляной кислотой. 

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

найдем количество молей водорода

n(H2)=6,72:22.4=0.3моль

Теперь по пропорции найдем количество молей алюминия =0,1моль

далее находим массу: 0.1*27=2.7грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учесть химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул водорода (H2) требуется 2 моль алюминия (Al).

1 моль водорода (H2) имеет молекулярную массу около 2 г/моль (1 моль водорода состоит из 2 атомов водорода с атомной массой около 1 г/моль).

Таким образом, для образования 1 моля водорода (H2) требуется:

2 моль Al x 26,98 г/моль = 53,96 г Al

Теперь мы знаем, что для 1 моля водорода (H2) требуется 53,96 г алюминия (Al). Давайте рассчитаем массу алюминия, необходимого для получения 6,72 л водорода (н. у.).

Сначала мы должны выразить количество водорода в молях. Для этого используем уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (н. у.) имеет объем около 22,4 л. Таким образом, 6,72 л водорода содержат:

6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль H2

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, необходимую для образования этого количества водорода:

0,3 моль H2 x 53,96 г/моль Al = 16,188 г Al

Итак, для получения 6,72 л водорода (н. у.) взаимодействием его с соляной кислотой потребуется примерно 16,188 г алюминия.