Question

При взоимнодействии 4,8 граммов магния с соляной кислотой выделился водород. Вычислите объем полученного водорода

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n=4.8г/24г,моль=0.2моль

M(Mg)=24г,моль

V(H2)=22,4л,моль*0,2моль=4,48л

Answer 2

n (Mg)=m/M=4,8 г/24г/моль=0,2моль

 

0,2моль                    х

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

1 моль                1 моль

х=0,2моль

V(H2)=n*Vm=0,2моль*22,4дм3/моль=4,48дм3

Answer 3

Для вычисления объема выделенного водорода при взаимодействии магния с соляной кислотой, мы должны использовать закон давления и объема газов Авогадро.

Сначала давайте определим количество молей магния в реакции. Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24,3 г/моль. Таким образом, 4,8 г магния содержат:

Количество молей магния = масса / молярная масса = 4,8 г / 24,3 г/моль ≈ 0,197 моль магния.

Согласно уравнению реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl), один моль магния порождает один моль молекулярного водорода (H2):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Таким образом, количество молей водорода также равно 0,197 моль.

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приближенно равен 22,4 л/моль).

V = 0,197 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,42 л.

Таким образом, объем выделенного водорода составляет примерно 4,42 литра при стандартных условиях.