Question

Помогите пожалуйста. 1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO3+CrCl3+...--->K2CrO4+...+H20 Определите окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

 

6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4--->3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+K2SO4 + 7H2O

Fe(+2)-1 e=Fe(+3) в-ль

Cr(+6)+3e=Cr(+3) ок-ль

Answer 2

2KClO3+2CrCl3+10KOH-->2K2CrО4+9KCl+5H2O
Cl{+5} +6e --> Cl{-1} окислитель
Cr {+5} -1e --> Cr {+6}восстановитель

6 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 --> 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Fe{+2} - 1 e ---> Fe{+3} восстановитель
Cr{+6} + 3 e --> Cr{+3} окислитель

Answer 3

Для обоих уравнений реакции нужно сначала сбалансировать с использованием метода электронного баланса. После этого мы сможем определить окислитель и восстановитель.

1. Реакция между KClO3 и CrCl3:

KClO3 + CrCl3 → K2CrO4 + ... + H2O

Сначала определим изменение степени окисления элементов:

• В KClO3:

  • Калий (K) имеет степень окисления +1.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
  • Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

• В CrCl3:

  • Хром (Cr) имеет степень окисления +3.
  • Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

• В K2CrO4:

  • Калий (K) имеет степень окисления +1.
  • Хром (Cr) имеет степень окисления +6.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

Теперь давайте сбалансируем уравнение, учитывая изменение степени окисления:

KClO3 + 6CrCl3 → 3K2CrO4 + ... + 3H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение. Теперь определим окислитель и восстановитель. Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению (потере электронов), а восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению (получению электронов).

В данной реакции CrCl3 окисляет KClO3 до K2CrO4. Таким образом, CrCl3 - окислитель, а KClO3 - восстановитель.

2. Реакция между FeSO4 и K2Cr2O7:

FeSO4 + K2Cr2O7 → ... + Cr2(SO4)3 + ... + H2O

Сначала определим изменение степени окисления элементов:

• В FeSO4:

  • Железо (Fe) имеет степень окисления +2.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
  • Серебро (S) имеет степень окисления +6.

• В K2Cr2O7:

  • Хром (Cr) имеет степень окисления +6.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
  • Калий (K) имеет степень окисления +1.

Теперь давайте сбалансируем уравнение:

6FeSO4 + K2Cr2O7 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ... + 3H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение. Определим окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 окисляет FeSO4 до Fe2(SO4)3 и Cr2(SO4)3. Таким образом, K2Cr2O7 - окислитель, а FeSO4 - восстановитель.