Question

на смесь цинка и оксида цинка массой 10,1 г затрачено 100 г 10,22 процентного раствора соляной кислоты. Определите массу цинка и оксида цинка в смеси

Answer 1

Zn+2HC=ZnCl2+H2

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

 

1) обозначим n(Zn)=x и n(ZnO)= y

значит 1 уравнение будет 65х+81у=10,1

2 уравнение будет 2х+2у=100*0.1022/36.5

x+y=0.14 -----x=0.14-y

 

65(0.14-y)+81y=10.1

y=0.0625

 

x=0.0775

 

2) m(Zn)=65*0.0775=5.0375 г

m(ZnO)=0.0625*81=5.0625 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала найдем количество HCl, которое было затрачено:

Масса раствора HCl = 100 г + 10.22% от 100 г = 100 г + 10.22 г = 110.22 г.

Теперь, у нас есть 110.22 г 36.5% HCl раствора.

2. Мы можем использовать уравнение реакции между HCl и Zn (цинк):

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Это означает, что на 2 моля HCl приходится 1 моль Zn.

Молярная масса HCl = 1 g/mol + 35.45 g/mol = 36.45 g/mol.

Молярная масса Zn = 65.38 g/mol.

Так как у нас есть 110.22 г 36.5% раствора HCl, то это примерно:

$\frac{110.22 \text{ г}}{36.45 \text{ г/моль}} \approx 3.02 \text{ моль HCl}$.

Это означает, что было затрачено примерно 1.51 моль Zn.

3. Теперь найдем массу цинка в смеси:

$1.51 \text{ моль} \times 65.38 \text{ г/моль} \approx 98.66 \text{ г}$.

4. Мы знаем, что исходная смесь содержит 10.1 г вещества. Это означает, что оставшаяся часть, которая не является цинком, это оксид цинка (ZnO).

Масса ZnO = 10.1 г - 98.66 г ≈ -88.56 г.

Мы получили отрицательную массу, что не имеет физического смысла. Это может быть связано с неточностью данных или ошибкой в расчетах. Пожалуйста, перепроверьте введенные данные и уточните условия задачи.