Question

50 гр.10% серной кислоты взаимод.с 200 гр хлорида бария рассчитать выход продукта... помогииитеее:(

Answer 1

0,051моль   0,962моль      x           у
H2SO4      + BaCl2      = BaSO4+2HCl
1моль       1моль         1моль     2моль
W(H2SO4)=10%
m(H2SO4)=50г
m(BaCl2)=200г
составим пропорцию:
50г - 100%
хг   - 10%
отсюда: x=5г, где x - масса кислоты
M(H2SO4)=98г/моль
M(BaCl2)=208г/моль
n(H2SO4)= $\frac{5}{98}$=0,051моль
n(BaCl2)= $\frac{200}{208}$=0,962моль
Кислота прореагировала полностью, значит рассчитывать будем по ней.
n(BaSO4)=x= $\frac{0,051*1}{1}$=0,051моль
n(HCl)=у= $\frac{0,051*2}{1}$=0,102моль
m(BaSO4)= 0,051моль* 233г/моль=11,883г
m(HCl)= 0,102моль* 36.5г/моль=3.723г
 3.723г+11,883г=15,606г 
и еще остается непрореагировавший BaCl2. n(BaCl2)=0,962моль(до реакции)-0,051моль(прореагировшей полностью кислотой)=0,911моль
m(BaCl2)=0,911моль*208г/моль=157,1475г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какая реакция происходит между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). Реакция будет выглядеть следующим образом:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между H₂SO₄ и BaSO₄ равно 1:1, то есть каждый моль серной кислоты приводит к образованию одного моля бария сульфата (BaSO₄).

1. Найдем количество молей серной кислоты (H₂SO₄) в 50 граммах 10% раствора. Для этого вычислим массу H₂SO₄ в этом растворе:

Масса H₂SO₄ = 10% от 50 г = 0,1 * 50 г = 5 г

Теперь найдем количество молей H₂SO₄:

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄ = 5 г / 98 г/моль ≈ 0,051 моль

2. Так как мольное соотношение между H₂SO₄ и BaSO₄ равно 1:1, то количество молей BaSO₄, образующегося в реакции, также составляет примерно 0,051 моль.

3. Теперь найдем массу BaSO₄, которая образуется:

Молярная масса BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль

Масса BaSO₄ = Количество молей BaSO₄ * Молярная масса BaSO₄ = 0,051 моль * 233 г/моль ≈ 11,88 г

Таким образом, ожидаемый выход продукта (BaSO₄) составляет примерно 11,88 г.