Question

Обчисліть об'єм водню, який виділиться при взаємодії 1,15 г натрію з етанолом.

Answer 1

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
n=m/M(Mr,Ar)    M=Mr,Ar  Ar(Na)=23    M=23г/моль
n(Na)-1,15/23=0,05 моль
n(Na)/n(H2)=2/1  по условию реакции, в 2 раза меньше n(H2)=0,05/2=0,025 моль
V=n*Vm    V(H2)=0,025*22,4=0,56л
Ответ: 0,56л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який виділиться при реакції 1,15 г натрію з етанолом, спершу потрібно записати реакційне рівняння реакції між натрієм (Na) і етанолом (C2H5OH):

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2↑

З рівняння видно, що для кожних 2 молекулів натрію (2Na) і 2 молекул етанолу (2C2H5OH), утворюється 1 молекула водню (H2).

Тепер знайдемо молекулярну масу натрію (Na) та етанолу (C2H5OH):

Маса натрію (Na) = 23 г/моль Маса етанолу (C2H5OH) = (2 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) + (1 * 16 г/моль) + (1 * 1 г/моль) = 46 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей натрію (Na) та етанолу (C2H5OH) в 1,15 г натрію:

Кількість молей натрію = Маса / Молекулярна маса = 1,15 г / 23 г/моль = 0,05 моль

Так як реакція вимагає 2 молекули натрію (2Na) для утворення 1 молекули водню (H2), кількість молей водню також буде 0,05 моль.

Тепер ми можемо використовувати закон Авогадро для обчислення об'єму водню при нормальних умовах (0° C та 1 атмосферного тиску):

Об'єм водню (H2) = Кількість молей (n) * Об'єм молекулярного газу (Vм) Об'єм молекулярного газу (Vм) при нормальних умовах дорівнює близько 22,4 л/моль.

Об'єм водню (H2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при реакції 1,15 г натрію з етанолом, дорівнює приблизно 1,12 л.