Question

Сколько литров кислорода получится при разложении 25.5 г пероксида водорода

Answer 1

2H2O2 = 2H2O + O2
1. Находим количество вещества пероксида, зная его массу и молярную массу:
n(H2O2) = m / M = 25.5 : 34 = 0.75 моль
2. По уравнению реакции видим, что n(H2O2) : n(O2) = 2 : 1, значит
n(O2) = n(H2O2) : 2 = 0.75 : 2 = 0.375 моль
3. Зная количество кислорода, находим его объем:
V(O2) = n * Vm = 0.375 * 22.4 = 8.4 л

Answer 2

Для расчета количества кислорода, образующегося при разложении 25.5 г пероксида водорода (H2O2), мы должны учитывать химическое уравнение реакции разложения пероксида водорода:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы пероксида водорода превращаются в 2 молекулы воды (H2O) и 1 молекулу молекулу кислорода (O2).

1 моль H2O2 весит примерно 34 грамма (2 грамма за 2 атома водорода и 32 грамма за 1 атом кислорода). Таким образом, 25.5 г пероксида водорода содержат:

25.5 г / 34 г/моль = 0.75 моль H2O2

Теперь, зная количество молей пероксида водорода, мы можем определить количество молей кислорода, образующегося при разложении:

0.75 моль H2O2 x 1 моль O2 / 2 моль H2O2 = 0.375 моль O2

Теперь используем закон Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, 0.375 моль O2 будет занимать:

0.375 моль x 22.4 л/моль = 8.4 литра кислорода

Итак, при разложении 25.5 г пероксида водорода образуется примерно 8.4 литра кислорода при нормальных условиях.