Question

Осуществить превращения: S→ H2S→SO2→SO3→H2SO4→H2   В уравнениях окислительно-восстановительных реакций поставить коэффициенты методом электронного баланса.  Помогите, через пару часов нужно сдать.

Answer 1

S+H2=h2s
h2s+o2=so2+h2o
so2+o2=so3
so3+h2o=h2so4
h2so4+Na=Na2so4+h2

Только сам уровняй)))

Answer 2

Давайте начнем с преобразования веществ от S до H2. Затем мы рассмотрим окислительно-восстановительные реакции и установим коэффициенты методом электронного баланса.

1. S → H2 В этой реакции сернистый атом S получает 2 водородных атома H2.

   Уравнение: S + H2 → H2S

2. H2S → SO2 Здесь сероводород (H2S) окисляется до диоксида серы (SO2).

   Уравнение: H2S + O2 → SO2 + H2O

3. SO2 → SO3 В этой реакции диоксид серы (SO2) окисляется до трехокиси серы (SO3).

   Уравнение: 2SO2 + O2 → 2SO3

4. SO3 → H2SO4 Трехокись серы (SO3) реагирует с водой (H2O), образуя серную кислоту (H2SO4).

   Уравнение: SO3 + H2O → H2SO4

Теперь у нас есть последовательность реакций. Давайте установим коэффициенты для каждой из них, используя метод электронного баланса.

1. S + H2 → H2S Начнем с S и H2. Для балансировки водорода (H2) нам нужен коэффициент 1 перед H2:

   S + 1H2 → H2S

2. H2S + O2 → SO2 + H2O Для балансировки кислорода (O2) нам нужен коэффициент 3 перед O2:

   H2S + 3O2 → SO2 + 2H2O

3. 2SO2 + O2 → 2SO3 Эта реакция уже сбалансирована по кислороду.

4. SO3 + H2O → H2SO4 Для балансировки водорода (H2) нам нужен коэффициент 2 перед H2O:

   SO3 + 2H2O → H2SO4

Теперь у нас есть полностью сбалансированные окислительно-восстановительные реакции:

1. S + H2 → H2S
2. H2S + 3O2 → SO2 + 2H2O
3. 2SO2 + O2 → 2SO3
4. SO3 + 2H2O → H2SO4

Удачи с сдачей задания!