Question

Помогите решить 6 задач по химии 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 6 грамм 2. Вычислите объем кислорода (н.у), выделившегося в результате разложения порции  воды массой 12 грамм.3. Вычислите объем  кислорода, необходимого для сжигания порции ацетилена объемом 60 литров.4.Вычислите плотность водорода а) по кислороду б) по воздуху.5. При выпаривании раствора массой 400 грамм образовалось 25 грамм кристаллической соли хлорида натрия. вычислите массовую долю соли в исходном растворе.6. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 500 грамм 20%ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Держи решение в фото:

Answer 2

1. 
2H2O --ток--> 2H2 + O2
n(H2O) = 6/18 = 0,33 моль
n (H2O) :n(O2) = 2:1
n(O2) = 0,165 моль
m(O2) = 0,165 x 32 = 5,28 г
Ответ: 5,28г

2. 
2H2O = 2H2 + O2
n(H2O) = 12/18 = 0,67 моль
n(H2O) : n(O2) = 2:1
n (O2) = 0,335 моль
V(O2) = 0,335 x 22,4 = 7,504 л
Ответ: 7,504 л

3.
2С2H2 + 3O2 = 4CO2 + 2H2O
V(C2H2) : V(O2) = 2:3
V(O2) = 90 л
Ответ: 90 л.

4.
а) D = 2/32 = 0,0625
б) D = 2 / 29 = 0,067

5.
w соли = 25/400  x 100% = 6,25%
Ответ: 6,25%

6.
m(NaOH) = 500 x 0,2 = 100 г
Ответ: 100 г

Answer 3

Давайте решим эти задачи по очереди:

1. Для вычисления массы кислорода, выделившегося при разложении воды массой 6 грамм, используем химическое уравнение разложения воды:

   2H₂O → 2H₂ + O₂

   Мольная масса H₂O = 2(масса H) + 16(масса O) = 2(1 г) + 16(1 г) = 18 г/моль

   Масса воды, моль воды = 6 г / 18 г/моль ≈ 0,333 моль воды

   По уравнению, 1 моль H₂O дает 1 моль O₂, так что количество молей кислорода равно количеству молей воды.

   Масса кислорода = моль воды × мольная масса O₂ = 0,333 моль × 32 г/моль (мольная масса O₂) = 10,66 г

2. Для вычисления объема кислорода (н.у), выделившегося при разложении воды массой 12 грамм, используем тот же процесс, что и в первой задаче, но теперь мы хотим найти объем кислорода при нормальных условиях (н.у).

   12 г воды содержат столько же молей, сколько и в первой задаче (0,333 моль). По уравнению, 1 моль газа при н.у равен 22,4 литра, так что:

   Объем кислорода при н.у = 0,333 моль × 22,4 л/моль = 7,47 л

3. Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 60 литров ацетилена (эфира), используем химическое уравнение сжигания ацетилена:

   C₂H₂ + 2.5O₂ → 2CO₂ + H₂O

   Здесь видно, что для сжигания 1 моль ацетилена необходимо 2,5 моль кислорода.

   Для 60 литров ацетилена:

   Объем кислорода = 60 л × (2,5 моль O₂/1 моль C₂H₂) = 150 л

4. Плотность водорода можно вычислить по формуле:

   а) Плотность водорода по кислороду = (масса водорода / масса кислорода) × плотность кислорода

   Масса водорода = 2 г (молекулярная масса H₂)

   Масса кислорода = 32 г (молекулярная масса O₂)

   Плотность кислорода при н.у ≈ 1,429 г/л

   Плотность водорода по кислороду = (2 г / 32 г) × 1,429 г/л ≈ 0,089 г/л

   б) Плотность водорода по воздуху = (масса водорода / масса воздуха) × плотность воздуха

   Плотность воздуха при н.у ≈ 1,225 г/л

   Плотность водорода по воздуху = (2 г / 29 г) × 1,225 г/л ≈ 0,105 г/л

5. Массовая доля соли в исходном растворе можно вычислить по формуле:

   Массовая доля соли = (Масса соли / Масса исходного раствора) × 100%

   Масса соли = 25 г

   Масса исходного раствора = 400 г

   Массовая доля соли = (25 г / 400 г) × 100% ≈ 6,25%

6. Для приготовления 500 г 20%ного раствора гидроксида натрия нужно найти массу гидроксида натрия и объем воды.

   Масса гидроксида натрия = (Масса раствора × Массовая доля гидроксида натрия) / 100%

   Масса гидроксида натрия = (500 г × 20%) / 100% = 100 г

   Теперь нам нужно найти массу воды в этом растворе, которая равна разнице массы раствора и массы гидроксида натрия:

   Масса воды = 500 г - 100 г = 400 г

Теперь у вас есть ответы на все шесть задач по химии.