Question

Какой объем воздуха расходуется на сжигание 14,6 гр метиламина обьмная доля кислорода в воздухе 21%

Answer 1

2C2H5-NH-C2H5+13.502-8C02+11H2O+N2V(02)=14.6*13.5*22.4/2*73=30,24V(воздух)=30,24/0,21=144ЛИТРА

Answer 2

Для определения объема воздуха, необходимого для сжигания 14,6 граммов метиламина (CH3NH2), мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания метиламина:

2 CH3NH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O + N2

Это уравнение показывает, что для сгорания 2 моль метиламина требуется 3 моли кислорода.

1 моль метиламина (CH3NH2) имеет молекулярную массу приблизительно 31 г/моль (12 г за углерод, 1 г за водород и 14 г за азот).

Таким образом, 14,6 г метиламина составляют:

14,6 г / 31 г/моль ≈ 0,471 моль метиламина

Из уравнения видно, что для сгорания 0,471 моль метиламина требуется 0,471 моль кислорода. Однако кислород в атмосферном воздухе содержится в объемной доле, а не в молярной.

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, что означает, что 100 объемных единиц воздуха содержат 21 объемную единицу кислорода.

Таким образом, для определения объема воздуха, необходимого для сгорания 0,471 моль метиламина, мы можем использовать следующий расчет:

Объем воздуха (V) = (0,471 моль / 1 моль) * (100 объемных единиц / 21 объемных единиц) ≈ 2,24 объемных единицы воздуха.

Таким образом, для сгорания 14,6 г метиламина при условии, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, потребуется примерно 2,24 объемных единицы воздуха.