Question

Помогите решить задачу! Определите какой объем воды следует добавить для приготовления раствора HNO3 с концентрацией 0,1 моль/дм3 из 200 см3 водного раствора с концентрацией 0,25 моль/дм3.

Answer 1

Дано:

С1=0,25 моль/дм3.

V1= 200 см3=0.2 дм3

С2=0,1 моль/дм3

Найти:

∆V=?

Решение:

n(HNO3) в первом растворе=0,2*0,25=0,05 моль

V2(HNO3) = 0.05/0.1=0.5л=500 мл

∆V=500-200=300 мл

Вывод- необходимо добавить 300 мл воды

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать формулу для расчета концентрации раствора после разбавления:

C1V1 = C2V2

где: C1 - начальная концентрация раствора (0,25 моль/дм³) V1 - начальный объем раствора (200 см³, что равно 0,2 дм³) C2 - конечная концентрация раствора (0,1 моль/дм³, как требуется в задаче) V2 - конечный объем раствора (который мы должны найти)

Подставим известные значения и найдем V2:

(0,25 моль/дм³) * (0,2 дм³) = (0,1 моль/дм³) * V2

Теперь решим уравнение:

0,05 = 0,1 * V2

Чтобы найти V2, разделим обе стороны на 0,1:

V2 = 0,05 / 0,1 = 0,5 дм³

Теперь переведем V2 в см³:

V2 = 0,5 дм³ * 1000 см³/дм³ = 500 см³

Таким образом, чтобы приготовить раствор HNO3 с концентрацией 0,1 моль/дм³, вам нужно добавить 500 см³ воды к 200 см³ начального раствора с концентрацией 0,25 моль/дм³.