Question

Масса железа полученного при восстановлении 90 г оксида железа 3 валентного углеродом

Answer 1

Fe2O3+C=2Fe+3CO2   
n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=90г/159,69 г/моль=0,56мольn(Fe)=2*n(Fe2O3)=1.12моль

m(Fe)=M(Fe)*n(Fe)=56г/моль*1.12моль=63,1грамм

Answer 2

Для вычисления массы железа, полученной при восстановлении 90 г оксида железа(III) (Fe2O3) углеродом (C), сначала определим химическое уравнение реакции:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 моля Fe. Молярная масса Fe2O3 составляет приблизительно 159,69 г/моль (55,85 г/моль для Fe и 16 г/моль для кислорода), поэтому 90 г Fe2O3 содержат:

90 г / 159,69 г/моль = примерно 0,563 моль Fe2O3.

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, каждый моль Fe2O3 взаимодействует с 3 молью C, так что общее количество молей C, необходимых для восстановления 0,563 моль Fe2O3, составляет:

0,563 моль Fe2O3 * 3 моль C/моль Fe2O3 = 1,689 моль C.

Молярная масса углерода (C) составляет приблизительно 12,01 г/моль, поэтому 1,689 моль C весит:

1,689 моль * 12,01 г/моль = примерно 20,28 г C.

Таким образом, масса железа, полученного при восстановлении 90 г оксида железа(III) углеродом, составляет примерно 20,28 г.