Question

Какой объем кислорода получится при разложении 10.1 гр калийной селитры?

Answer 1

Дано:                               Решение :
m(KNO3)=10/1г   2KNO3=(темп.)=2KNO2+O2         
V(O2)=?               n(KNO3)=m\M=10/1:101=0.1 
                           n(O2)= 0.5 моль 
                            V=Vm*n=22/4* 0.5=11.2 дм3 
                        Вроде как и всё. 
Ответ: 11.2 дм3

Answer 2

Для определения объема кислорода, который получится при разложении 10.1 грамма калийной селитры (KNO3), вам понадобится уравнение химической реакции разложения этого соединения. Реакция разложения калийной селитры выглядит следующим образом:

4 KNO3 → 2 K2O + 2 N2 + 5 O2

Из этого уравнения видно, что 4 молекулы калийной селитры (KNO3) разлагаются на 5 молекул кислорода (O2). Молярная масса KNO3 составляет примерно 101.1 г/моль, поэтому 10.1 грамма KNO3 составляют:

10.1 г / 101.1 г/моль = 0.1 моль KNO3

Так как каждая моль KNO3 даёт 5 молекул кислорода, то 0.1 моль KNO3 даст:

0.1 моль KNO3 * 5 молекул O2/моль KNO3 = 0.5 моль O2

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа занимает при этих условиях примерно 22.4 литра, поэтому 0.5 моль O2 займут:

0.5 моль O2 * 22.4 литра/моль = 11.2 литра O2

Таким образом, при разложении 10.1 грамма калийной селитры, образуется примерно 11.2 литра кислорода при стандартных условиях.