Question

Сколько литров углeкислого газа можно получить из 172 грамма извeстника содeр. 21% примecи?

Answer 1

СaCO3=t=CaO+CO2
mпримесей=m(CaCO3)*wпримес=172*0,21=36,12
m(CaCO3)чист=m(CaCO3)-mпримес=172-36,12=135,88
n(CaCO3)=m/M=135.88/100=1.36
n(CO2)=n(CaCO3)=1.36
V(CO2)=n*Vm=1.36*22.4=30

Answer 2

Для расчета количества углекислого газа, которое можно получить из 172 граммов известника с 21% примесями, нужно учитывать, что углекислый газ (CO2) образуется при реакции известника (CaCO3) с кислотой. Молекулярная масса CaCO3 равна примерно 100, и одна моль CaCO3 дает одну моль CO2.

1. Рассчитаем количество CaCO3 в 172 граммах известника:

   Количество CaCO3 = (Масса известника в граммах) × (Содержание CaCO3 в известнике в долях) / (Молекулярная масса CaCO3)

   Количество CaCO3 = (172 г) × (0,79) / (100 г/моль) = 1,36 моль CaCO3

2. Теперь, так как каждая моль CaCO3 дает одну моль CO2, то количество углекислого газа (CO2) также будет 1,36 моль.

3. Для перевода молей CO2 в литры можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа и стандартными условиями (0 °C и 1 атмосферное давление):

   1 моль газа при стандартных условиях занимает приблизительно 22,4 литра.

   Количество литров CO2 = (Количество молей CO2) × (Объем одной моли при стандартных условиях)

   Количество литров CO2 = 1,36 моль × 22,4 л/моль ≈ 30,46 литров CO2

Таким образом, можно получить примерно 30,46 литров углекислого газа из 172 граммов известника с 21% примесями.