Question

Сколько по массе хлорида алюминия образуется при взаимодействии 6,48г Алюминия с 8,96 л хлора

Answer 1

Решение в файле ................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выразить количество реагента в молях, а затем использовать их стехиометрические коэффициенты для определения количества продукта.

1. Начнем с алюминия (Al):

Молярная масса алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль.

Количество молей алюминия:

$n_{Al} = \frac{масса_{Al}}{молярная масса_{Al}} = \frac{6.48 г}{26.98 г/моль} \approx 0.24 моль.$

2. Теперь перейдем к хлору (Cl2):

Молярная масса молекулы хлора (Cl2) ≈ 2 * 35.45 г/моль ≈ 70.90 г/моль.

Объем хлора можно перевести в моль, используя условия нормальных условий (0°C и 1 атм):

$V = 8.96 л \times \frac{1 моль}{22.4 л} \approx 0.4 моль.$

3. В уравнении реакции алюминий реагирует с хлором в соотношении 2:3, что означает, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями хлора.

Так как у нас есть 0.24 моль алюминия и 0.4 моль хлора, они находятся в пропорции 2:3, поэтому хлора нам хватит.

4. Теперь найдем количество образовавшегося хлорида алюминия (AlCl3):

Исходя из уравнения реакции:

$2 Al + 3 Cl2 \rightarrow 2 AlCl3.$

Мольная масса AlCl3 ≈ 2 * 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль ≈ 133.36 г/моль.

Количество моль AlCl3, образующееся при полном превращении алюминия:

$n_{AlCl3} = 2 \times n_{Al} = 2 \times 0.24 моль = 0.48 моль.$

Масса AlCl3:

$масса_{AlCl3} = n_{AlCl3} \times молярная масса_{AlCl3} \approx 0.48 моль \times 133.36 г/моль \approx 64 г.$

Таким образом, образуется приблизительно 64 г хлорида алюминия.