Question

27. На нейтрализацию 4 мл 0,5н раствора щелочи потребовалось 20 мл серной кислоты. Определите, сколько граммов серной кислоты содержится в 1 л раствора?

Answer 1

Решение.
Воспользуемся законом эквивалентов:
$C_bV_b = C_aV_a$
Cb и Vb - концентрация и объем щелочи
Ca и Vb - концентрация и объем кислоты, соответственно
Выразим отсюда концентрацию кислоты:
$C_{a}= \frac{C_b*V_b}{V_a}$ =  $\frac{0.5H*4ml}{20ml} = 0.1H$
Определим массу кислоты:
m = n*M = CVM =  $C_{eqv}*M_{eqv}*V = 0.1H*49g/mol*2*10^{-2}l = 9.8*10^{-2}g$
Составим пропорцию:
В 20 мл - 9,8*10⁻² грамм кислоты
В 1000 мл - х г
x = 4,9 грамм
Ответ: в литре раствора содержится 4,9 грамм серной кислоты

Answer 2

Для определения количества граммов серной кислоты (H2SO4) в 1 литре раствора, нам сначала нужно вычислить молярную концентрацию серной кислоты в данном растворе.

Молярная масса H2SO4: H = 1 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль (каждый атом кислорода в H2SO4 учитывается)

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Дано, что на нейтрализацию 4 мл 0,5 нормального раствора щелочи требуется 20 мл серной кислоты. Поскольку нормальный раствор содержит 1 моль растворенного вещества в 1 литре раствора, мы можем использовать следующую формулу:

C1V1 = C2V2,

где: C1 - концентрация первого раствора (нормальный раствор щелочи), V1 - объем первого раствора (в литрах), C2 - концентрация второго раствора (серная кислота), V2 - объем второго раствора (в литрах).

В данном случае: C1 = 0,5 нормальный раствор щелочи = 0,5 моль/л, V1 = 4 мл = 0,004 л, V2 = 20 мл = 0,02 л.

Теперь мы можем выразить концентрацию C2 серной кислоты:

C2 = (C1 * V1) / V2 = (0,5 моль/л * 0,004 л) / 0,02 л = 0,1 моль/л.

Теперь, когда у нас есть концентрация серной кислоты в растворе (0,1 моль/л), мы можем определить количество граммов серной кислоты в 1 литре раствора, используя ее молярную массу:

Масса = Концентрация * Молярная масса, Масса = 0,1 моль/л * 98 г/моль = 9,8 г/л.

Таким образом, в 1 литре раствора содержится 9,8 г серной кислоты.