Question

Вычислите объём и массу аммониака, полученного из аммоний сульфата количеством вещества 0,5 моль

Answer 1

    0,5 моль                 V=? m=?

  (NH4)2SO4 =          2 NH3  +    H2SO4

n= 1 моль                n = 2 моль

                                Vm=22,4 л/моль      М=17 г/моль

                                 V= 44,8 л                 m= 34 г

0,5 моль (NH4)2SO4   -     X л NH3

1 моль   (NH4)2SO4  -    44,8 л NH3

V(NH3) = 0,5 * 44,8 = 22,4 л

0,5 моль (NH4)2SO4  -  X г NH3

1 моль  (NH4)2SO4   -  34 г NH3

m(NH3) = 0,5 * 34 = 17 г

Answer 2

Для вычисления объема и массы аммиака, полученного из аммоний сульфата, нам сначала нужно знать химическое уравнение реакции, по которой аммоний сульфат разлагается на аммиак и другие продукты. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

(NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4

Из этого уравнения видно, что из каждой молекулы аммоний сульфата образуется 2 молекулы аммиака. Таким образом, если у нас есть 0,5 моль аммоний сульфата, то это приведет к образованию:

0,5 моль * 2 = 1 моль аммиака.

Теперь, чтобы вычислить объем аммиака, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT

где: P - давление (предположим, что это стандартное атмосферное давление, примерно 101.3 кПа), V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура.

Мы можем выразить V (объем) из этого уравнения:

V = (nRT) / P

Теперь мы можем подставить значения:

n = 1 моль R = 8.31 Дж/(моль·К) T - стандартная температура 0°C = 273.15 K P = 101.3 кПа = 101300 Па

V = (1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101300 Па ≈ 22.4 л

Таким образом, объем аммиака, полученного из 0,5 моль аммоний сульфата при стандартных условиях, составляет примерно 22.4 л.

Чтобы вычислить массу аммиака, мы можем использовать молярную массу аммиака (NH3), которая составляет примерно 17 г/моль. Таким образом, масса 1 моль аммиака равна 17 г.

Масса аммиака, полученного из 1 моля аммоний сульфата, будет равна массе 1 моля аммиака, то есть 17 г. Из 0,5 моль аммоний сульфата будет получено:

0,5 моль * 17 г/моль = 8.5 г аммиака.

Итак, масса аммиака, полученного из 0,5 моль аммоний сульфата, составит 8.5 г.