Question

чему равна масса раствора серной кислоты с массовой долей 20% необходимой для нейтрализации рамтвора содержащего 4 г гидроксида натрия

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=m/M=4/40=0,1 моль
n(NaOH):n(H2SO4)=2:1---->n(H2SO4)=0,05 моль
mв-ва(H2SO4)=n*M=0,05*(1*2+32+16*4)=4,9 г
mр-ра=mв-ва/w=4,9/0,2=24,5 г
Ответ: 24,5 г

Answer 2

............................

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Из уравнения видно, что на одну моль серной кислоты (H2SO4) требуется две моли гидроксида натрия (NaOH) для нейтрализации.

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в данном растворе:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 4 г. Молярная масса NaOH = 40 г/моль (масса натрия + масса кислорода + масса водорода). Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль NaOH.

Теперь мы знаем, что для нейтрализации 0,1 моль гидроксида натрия (NaOH) потребуется 0,1 моль серной кислоты (H2SO4).

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4.

Масса серной кислоты (H2SO4) в растворе = 20% от массы раствора. Масса раствора = 100 г.

Масса H2SO4 = (20/100) * 100 г = 20 г.

Теперь у нас есть масса и количество молей серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль (масса серы + 2 * масса кислорода).

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль H2SO4.

Таким образом, масса раствора серной кислоты, необходимая для нейтрализации 4 г гидроксида натрия, составляет около 0,204 моль H2SO4.