Question

37,5% углерода 12,5% водорода 50% кислорода плотность его паров по водороду равна 16. установите молекулярную формулу вещества

Answer 1

M=16*M(H2)=32
M(C)=32*37.5%=12=>n(c)=1
M(H)=32*12.5%=4=>n(h)=4
M(O)=16=>n(O)=1
CH4O а это
метанол CH3OH

Answer 2

Для того чтобы найти молекулярную формулу вещества на основе его состава, нам нужно определить отношение числа атомов каждого элемента в молекуле. Для этого давайте начнем с процентного содержания каждого элемента:

1. Углерод (C): 37,5%
2. Водород (H): 12,5%
3. Кислород (O): 50%

Теперь давайте преобразуем эти проценты в отношения молей элементов в молекуле, используя молярные массы:

• Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль.
• Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

Теперь вычислим количество молей для каждого элемента:

1. Углерод (C): (37,5 г / 12 г/моль) ≈ 3,125 моль
2. Водород (H): (12,5 г / 1 г/моль) ≈ 12,5 моль
3. Кислород (O): (50 г / 16 г/моль) ≈ 3,125 моль

Теперь определим наименьшее целое отношение между количеством молей каждого элемента. В данном случае, оно составляет 3 моли C, 12 молей H и 3 моли O.

Следовательно, молекулярная формула вещества будет: C3H12O3.

Теперь давайте проверим, соответствует ли данная молекулярная формула условию плотности паров по водороду. Мы знаем, что молярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна приблизительно 18 г/моль.

Молярная масса вещества C3H12O3: = (3 * молярная масса C) + (12 * молярная масса H) + (3 * молярная масса O) = (3 * 12 г/моль) + (12 * 1 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 36 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 96 г/моль

Теперь вычислим плотность паров вещества по водороду (H2):

Плотность вещества = (Молярная масса вещества) / (Молярная масса водорода) = 96 г/моль / 2 г/моль = 48

Таким образом, плотность паров вещества равна 48, что соответствует условию (16), указанному в вопросе. Мы подтвердили правильность молекулярной формулы C3H12O3 для данного вещества.