Question

Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200г 6,675 - %-го раствора хлорида. Пожалуйста решите!!!! Ответ должен выйти 43,05

Answer 1

Решение в файле ..................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какая реакция будет происходить между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом (Cl-) из раствора. Реакция между AgNO3 и Cl- приведет к образованию нитрата хлорида серебра (AgCl):

AgNO3 + Cl- → AgCl + NO3-

Теперь мы знаем, какая реакция произойдет. Далее, мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы определить мольное соотношение между AgNO3 и AgCl. Молярная масса AgNO3 равна приблизительно 169,87 г/моль, а AgCl - приблизительно 143,32 г/моль.

Теперь, когда у нас есть молярные массы, мы можем определить количество молей хлорида в 200 г 6,675%-го раствора:

Масса хлорида (г) = (масса раствора (г) * концентрация хлорида (%)) / 100 Масса хлорида (г) = (200 г * 6,675%) / 100 = 13,35 г

Теперь, используя мольное соотношение между AgNO3 и AgCl (1:1), мы видим, что количество молей AgNO3 будет таким же, как количество молей AgCl в реакции. Таким образом, молярная масса AgCl будет также равной 13,35 г.

Итак, масса осадка AgCl, который образуется в результате реакции, будет 13,35 г. Ваш ответ, который вы утверждаете (43,05 г), кажется неверным.