Question

Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида меди(2) с 7,3 г 10% раствора соляной кислоты. Пожалуйста, помогите!!!! Прошу Вас!!!

Answer 1

Во вкладке
Помеченное можешь не переписывать, я это для себя писала

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида меди(II) с соляной кислотой, нам сначала нужно выяснить баланс химической реакции между этими веществами. Реакция выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Теперь давайте определим, сколько моль гидроксида меди(II) и соляной кислоты участвует в реакции.

Масса Cu(OH)2 (гидроксида меди(II)) = молярная масса Cu(OH)2 * количество вещества Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (масса меди) + 2 * 16 (масса кислорода) + 2 * 1 (масса водорода) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль

Количество вещества Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 7.3 г / 97.5 г/моль ≈ 0.075 моль

Теперь у нас есть 0.075 моль Cu(OH)2. Из уравнения реакции видно, что для образования одного моля CuCl2 необходимо два моля HCl. Таким образом, для реакции с 0.075 моль Cu(OH)2 нам понадобится 2 * 0.075 = 0.15 моль HCl.

Теперь рассмотрим раствор соляной кислоты. У вас есть 10% раствор соляной кислоты, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соляной кислоты. Если у вас есть 7.3 г этого раствора, то количество соляной кислоты в нем составляет:

Масса HCl = 10% от 7.3 г = 0.1 * 7.3 г = 0.73 г

Теперь у нас есть 0.73 г HCl, что эквивалентно 0.73 г/36.5 г/моль ≈ 0.02 моль HCl.

Так как для реакции с Cu(OH)2 требуется 0.15 моль HCl, а у нас есть только 0.02 моль HCl, то HCl является ограничивающим реагентом. Это означает, что он полностью реагирует, и вся масса Cu(OH)2 будет превращена в CuCl2.

Теперь мы можем найти массу CuCl2:

Масса CuCl2 = количество молей Cu(OH)2 * масса молярной массы CuCl2 Масса молярной массы CuCl2 = 63.5 (масса меди) + 2 * 35.5 (масса хлора) = 63.5 + 71 = 134.5 г/моль

Масса CuCl2 = 0.075 моль * 134.5 г/моль ≈ 10.09 г

Итак, масса соли, CuCl2, которая образуется при взаимодействии гидроксида меди(II) с 7,3 г 10% раствора соляной кислоты, составляет приблизительно 10.09 г.