Question

сколько граммов соли образовалась в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия взятом в избытке

Answer 1

 3,66 г                         m=?

 HCl    +    NaOH    =   NaCl +     H2O

n=1 моль                   n = 1 моль

М= 36 г/моль             М=58 г/моль                Дано: m(HCl) = 3,66 г

m=36 г                       m=58 г                                      М(HCL) = 36 г/моль

3,66 г HCl       -      X г NaCl                                       М(NaCl) = 58 г/моль

36 г HCl         -       58 г NaCl                          Найти: m(NaCl)=?

m(NaCl) = 3,66 * 58 / 36 = 5,89 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что один моль HCl реагирует с одним молью NaOH, образуя один моль NaCl и один моль воды (H2O).

Сначала найдем количество молей HCl в данном случае:

Масса HCl = 3,66 г Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 3,66 г / 36,5 г/моль ≈ 0,1 моль HCl

Теперь, так как гидроксид натрия взят в избытке, предположим, что он полностью реагирует с HCl. Это значит, что количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации HCl, также составит 0,1 моль.

Теперь мы знаем количество молей NaOH, и мы можем найти массу образовавшейся соли (NaCl), так как каждый моль NaOH превращается в один моль NaCl:

Масса NaCl = Количество молей NaOH x Молярная масса NaCl Молярная масса NaCl = 23 г/моль (Na) + 35,5 г/моль (Cl) = 58,5 г/моль

Масса NaCl = 0,1 моль x 58,5 г/моль ≈ 5,85 г

Итак, в результате нейтрализации образовалось примерно 5,85 г соли (NaCl).