Question

СРОЧНО НАДО! Помогите решить: После растворения 6.4 г технического железа в виде стружек в соляной кислоте получили 2.24 л водорода (нормальные условия). Сделайте вывод, имеется ли в этих стружках примесь, не содержащая железа. Ответ подтвердите вычислениями.

Answer 1

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(H2)=V/Vm = 2,24 / 22.4 = 0.1 моля
n(Fe)=n(H2)
m(Fe)=n*M = 0.1 * 56 = 5,6 г - чистое железо, которое вступило  в реакцию с соляной кислотой
значит остальное - это примеси 
m(примесей)=m(техн. Fe) - m(чистого Fe) = 6,4 - 5,6 = 0,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон пропорций в химии. Мы знаем, что водород образуется в результате реакции железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2).

Сначала давайте определим, сколько моль железа было использовано:

Масса железа (г) / Молярная масса железа (г/моль) = Моль железа 6.4 г / 55.85 г/моль = 0.114 моль железа

Теперь мы знаем, что каждый моль железа дает один моль водорода, так что мы должны ожидать образование 0.114 моль водорода.

Теперь давайте рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22.4 литра. Таким образом, мы можем рассчитать ожидаемый объем водорода:

0.114 моль x 22.4 л/моль = 2.5584 литра

Ожидаемый объем водорода при нормальных условиях составляет примерно 2.5584 литра.

Теперь давайте сравним ожидаемый объем водорода (2.5584 литра) с фактически измеренным объемом водорода (2.24 литра). Если фактический объем водорода меньше ожидаемого, это может указывать на наличие примеси, не содержащей железо. В данном случае, фактический объем водорода (2.24 литра) меньше ожидаемого (2.5584 литра), что может свидетельствовать о наличии примеси в стружках, не содержащей железо.

Итак, на основе вычислений можно сделать вывод, что в этих стружках, возможно, имеется примесь, не содержащая железо.