Question

обчисліть об`єм вуглекислого газу( в л) що виділяється при взаємодії натрій карбонату кількістю речовини 5 моль із хлоридною кислотою?

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.
Дано:
n(Na2CO3)=5 моль
Найти:
V(CO2)
Решение:
1.n(CO2)=n(Na2CO3)=5 моль.
2.V(CO2)=n*Vm=5*22,4=112 л.
Ответ:112 л.

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2), що виділяється при реакції натрій карбонату (Na2CO3) з хлоридною кислотою (HCl), спочатку потрібно записати реакцію та знайти збалансований рівняння реакції:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Тепер ми бачимо, що коефіцієнт перед Na2CO3 дорівнює 1, тобто 1 моль Na2CO3 реагує з 2 мольми HCl. Ваша кількість речовини - 5 моль Na2CO3.

5 моль Na2CO3 реагуватимуть з (5 моль x 2) = 10 мольми HCl. Таким чином, молекулярна кількість CO2, яка виділиться, також буде 10 мольми.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм CO2. При стандартних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера), 1 моль будь-якого ідеального газу має об'єм близько 22,4 літра. Отже, 10 моль CO2 матимуть об'єм:

Об'єм CO2 = 10 моль x 22,4 л/моль = 224 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який виділяється при реакції, становить 224 літри.