Question

в результате реакции между водородом и азотом образовался аммиак массай 18 грам. найдите массы вступивших в реакцию газов.

Answer 1

3H2 + N2 = 2NH3 n(NH3) = 18/17= 1,06 моль m(N2) = 0,53*28 = 14,84 грамма По закону сохранения масс: m(H2) = 18-14,84=3,16 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и мольные соотношения в химической реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции между водородом (H2) и азотом (N2), которая образует аммиак (NH3):

3H2 + N2 → 2NH3

Это уравнение показывает, что 3 молекулы водорода реагируют с одной молекулой азота, образуя 2 молекулы аммиака. Масса молекулы водорода (H2) составляет приблизительно 2 грамма/моль, а масса молекулы азота (N2) примерно 28 грамм/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода (H2) и азота (N2), вступивших в реакцию, чтобы образовать 18 грамм аммиака (NH3).

1. Рассмотрим водород (H2). Массовая доля водорода в аммиаке (NH3) составляет 2 грамма (масса водорода в одной молекуле NH3) / 18 грамм (масса аммиака) = 1/9. Таким образом, масса водорода в аммиаке составляет 1/9 от общей массы аммиака.

   Масса водорода (H2) = (1/9) * 18 грамм = 2 грамма.

2. Теперь рассмотрим азот (N2). Согласно химическому уравнению, на каждые 1 моль азота (N2) требуется 3 моль водорода (H2), чтобы образовать 2 моля аммиака (NH3). Таким образом, массовая доля азота в аммиаке составляет (28 грамм * 1 моль) / (28 грамм * 1 моль + 2 грамма * 3 моль) = 28 грамм / 34 грамма = 14/17.

   Масса азота (N2) = (14/17) * 18 грамм = 14.82 грамма.

Итак, массы водорода и азота, вступивших в реакцию, составляют соответственно 2 грамма и 14.82 грамма.