Question

Определите массу взорвавшегося водорода, если ТХУ этой реакции2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О (ж) + 572 кДж,а количество выделившейся при этом энергии 57,2 кДж.

Answer 1

:33333333333333333333333

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения энергии и термохимические уравнения.

Дано:

1. Уравнение реакции: 2 H2(г) + O2(г) -> 2 H2O (ж) + 572 кДж
2. Количество выделившейся энергии: 57,2 кДж

Сначала найдем количество энергии, которое выделяется при образовании 1 моль воды (ΔH реакции):

ΔH реакции = 572 кДж / 2 моль H2O = 286 кДж/моль H2O

Теперь, зная ΔH реакции, мы можем рассчитать количество молей водорода, участвующих в реакции:

ΔH реакции = ΔH образования H2O - ΔH образования H2 - ΔH образования O2

286 кДж/моль H2O = [ΔH образования H2O - ΔH образования H2 - ΔH образования O2]

ΔH образования H2O = ΔH образования H2 + ΔH образования O2 + 286 кДж/моль H2O

Теперь нам нужно найти значения ΔH образования для каждого из компонентов:

ΔH образования H2O = -285,8 кДж/моль (из таблицы термохимических данных) ΔH образования H2 = 0 кДж/моль (поскольку это элементарный газ в стандартных условиях) ΔH образования O2 = 0 кДж/моль (поскольку это элементарный газ в стандартных условиях)

Теперь мы можем рассчитать ΔH образования H2O:

ΔH образования H2O = 0 кДж/моль + 0 кДж/моль + 286 кДж/моль H2O = 286 кДж/моль H2O

Теперь мы знаем, что при образовании 1 моль водорода выделяется 286 кДж энергии. Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода, которое необходимо для выделения 57,2 кДж энергии:

Количество молей H2 = Количество энергии / ΔH образования H2 = 57,2 кДж / 286 кДж/моль H2O = 0,2 моль H2

Так как каждое моль H2 образуется из 2 молей водорода (согласно уравнению реакции), масса водорода равна:

Масса H2 = Количество молей H2 * молярная масса H2 = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г

Итак, масса водорода, необходимая для выделения 57,2 кДж энергии в данной реакции, составляет 0,4 г.