Question

1. Какой объём хлора можно получить при взаимодействии 187 грамм хлорида кальция с 68 литрами фтора? Какое вещество в избытке? 2. В закрытую колбу содержащую 3.36 л. (н.у) водорода добавили 26 грамм брома и нагрели смесь. Какие вещества и в каком количестве будут находиться в колбе после реакции? Решите задачи, умоляю.. Вообще не понимаю.. тем более химию..

Answer 1

Задача 1:
CaCl2+F2=CaF2+Cl2
∨(CaCl2)=187/111=1.68 моль
∨(F2)=68(л)/22,4 (л/моль)=3,04 моль
Так как по уравнению реакции хлорид кальция и фтор взаимодействуют по молям 1:1, очевидно, что фтора взяли в избытке. В недостатке - хлорид кальция. По нему и ведем расчет:
∨(Cl2)=∨(CaCl2)=1,68 моль
V(Cl2)=1,68 (моль) х 22,4 (л/моль)=37,63 литра

Задача 2:
H2+Br2=2HBr
∨(H2)=3,36 (л)/22,4 (л/моль)=0,15 моль
∨(Br2)=26г/160(г/моль)=0,1625 моль
По уравнению реакции водород и бром взаимодействуют по молям в соотношении 1:1. Значит водород - в недостатке, бром - в избытке.
Прореагирует только 0,15 моль брома, значит после реакции останется еще: 0,1625-0,15=0,0125 моль брома.
Кроме того образуется бромоводород, количество которого (по реакции) вдвое больше, чем водорода, т.е. 0,3 моль.
Итого: после реакции в колбе будут находится:
бромоводород HBr = 0,3 моль
бром Br2 = 0,0125 моль.

Answer 2

1. Давайте начнем с первой задачи.

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить баланс химической реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и фтором (F2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCl2 + F2 -> CaF2 + Cl2

Из уравнения видно, что при реакции хлорида кальция с фтором образуется хлор (Cl2) и фторид кальция (CaF2).

Далее, мы можем использовать закон сохранения массы для определения, какие вещества образуются и в каких количествах.

Молярная масса CaCl2: Ca = 40.08 г/моль Cl = 35.45 г/моль CaCl2 = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 г/моль

Молярная масса F2: F = 19.00 г/моль F2 = 2 * 19.00 = 38.00 г/моль

Теперь, найдем количество молей каждого реагента:

Моль CaCl2 = масса / молярная масса = 187 г / 110.98 г/моль ≈ 1.68 моль CaCl2

Моль F2 = объем / молярный объем (при н.у.) = 68 л / 22.4 л/моль ≈ 3.04 моль F2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCl2 приводит к образованию одного моля Cl2. Таким образом, образуется 1.68 моль Cl2.

Теперь сравним количество молей Cl2 и F2. У нас есть 1.68 моль Cl2 и 3.04 моль F2. Поэтому Cl2 является ограничивающим реагентом, и он полностью реагирует. Это означает, что в избытке останется F2.

Теперь вычислим количество молей F2, которое останется в избытке:

Количество молей F2 в избытке = количество молей F2 - количество молей F2, реагировавших = 3.04 моль - 1.68 моль ≈ 1.36 моль F2

Теперь, чтобы найти объем хлора, который образуется при реакции, мы можем использовать закон Шарля (закон объемов газов). Согласно этому закону, объемы газов, участвующих в химической реакции, относятся как простые целые числа.

Таким образом, объем Cl2, который образуется, также равен 1.68 литрам.

Итак, объем хлора, который можно получить при взаимодействии 187 грамм хлорида кальция с 68 литрами фтора, равен 1.68 литрам. В избытке останется 1.36 моль фтора.

2. Для решения второй задачи, давайте определим, какие химические реакции могут произойти между водородом (H2) и бромом (Br2).

Уравнение реакции между водородом и бромом будет выглядеть следующим образом:

H2 + Br2 -> 2HBr

Из уравнения видно, что при реакции водорода и брома образуется бромоводород (HBr).

Давайте определим, сколько моль каждого реагента у нас есть:

Моль H2 = объем / молярный объем (при н.у.) = 3.36 л / 22.4 л/моль ≈ 0.15 моль H2

Моль Br2 = масса / молярная масса = 26 г / 159.81 г/моль ≈ 0.16 моль Br2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Br2 приводит к образованию двух молей HBr. Таким образом, вся моль Br2 будет реагировать, и образуется 0.16 моль HBr.

Итак, после реакции в колбе будут находиться следующие вещества и их количество:

• 0.15 моль H2 (оставшийся не реагировавший водород)
• 0.16 моль HBr (образовавшийся бромоводород)

Ни водород, ни бром не останутся в избытке, так как все они участвуют в реакции.

Надеюсь, это помогло вам понять и решить задачи! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.